为什么极化能力越强越..极化能力越强,分子极性越弱,越不利于电离,所以越不稳定。此外,极化作用也会影响分子的空间构型和化学键的性质,使其稳定性降低。例如,在共价键中,极化作用会导致键的共价性成分减少,从而降低分子的稳定性。
离子极化性和变形性的强弱差异导致化合物的溶解性、颜色、晶格、热稳定性呈规律变化。离子极化 阴阳离子...
钙离子和镉离子所带的电荷数是一样,但他们的电子构型是不一样的,前者是8电子构型,后者是18电子构型,后者产生的离子极化能力肯定是大于前者的,会使得硫酸镉的共价键成分大于硫酸钙的共价键成分,故硫酸钙的稳定性更高。 2.MnSO4和Mn2(SO4)3 由于后者的锰离子所带的电荷数为3,前者锰离子所带的电荷数为2,所以...
离子极化的显著效果是使离子键向共价键过渡,因此对一些化合物的性质如溶解度、熔点、沸点、颜色、热稳定性等产生一定的影响.离子的极化能使化学键从离子键向共价键的过渡.离子极化作用的增强,有可能使晶体构型向着配位数减小的方向转变.离子极化作用的增强将使化合物的溶解度减小.一般情况下,离子间相互极化力越强,...
下面就是分子的稳定性（分解温度）的比较，因为氢离子多，对碳酸根的极化更强，所以碳酸根不稳定。所以说...
3.培养学生运用极化势稳定性原理分析化学反应的能力。三、教学难点与重点1.摩尔的定义及其在化学计算中的应用。2.化学键类型的判断与性质分析。3.极化势稳定性的判断方法及其在实际应用中的意义。四、教具与学具准备1.教具:多媒体教学设备、黑板、粉笔。2.学具:教材、笔记本、彩色笔。五、教学过程1.实践情景引入:...
离子极化存在于所有的离子化合物中仅是强度强弱不同而已。应用离子极化理论可以解释化学键的键型物质的熔点、沸点、颜色及盐类的水解等性质本文仅从离子极化理论分析离子化合物的热稳定性影响离子极化强弱的因素离子极化的强弱决定于两个因素:一是离子的极化力,二是离子的变形性离子的极化力离子极化力与离子的电荷、离子...
1、离子极化和金属乙二胺四乙酸络合物的稳定性 邱云飞惰性构型(包括镧系元素)金属离子的稳定常数PK和其静电势能标度Z2/r近似成线性关系,大致可用下列经验公式计算: PK=2.0Z2/r+1.0(1)在此Z是离子电荷,r是离子半径,这说明惰性构型金属离子和配位提之间基本上是离子型静电相互作用。 然而,当应用式(1)于各种非惰...
离子极化和碳酸盐热稳定性规律,离子极化和碳酸盐热稳定性规律极化,与,离子,碳酸盐,离子极化,热稳定性,离子极化和,水热稳定性,热稳定性盐,极化,与,离子,碳酸盐,离子极化,热稳定性,离子极化和,水热稳定性,热稳定性盐 君,已阅读到文档的结尾了呢~~
应该是硝酸根离子的稳定性大于亚硝酸根离子，所以……