卤素元素的价电子都是 ns^2np^5 ,它们容易在化学反应中得电子。例如,它们都可以和氢气在一定条件下发生直接化合: H₂ + X₂ = 2HX 但同样的,卤素之间也存在性质的差异。F₂得电子的能力极强,它几乎可以从任何物质处获取电子,例如F₂可以和水发生反应,夺取O的电子,生成O₂,而其它三种卤素单质都...
其中最为著名的一项研究来自俄国化学家门捷列夫(Д. И. Менделеев, 1834~1907)。 门捷列夫 1869年,门捷列夫在前人研究的基础上,将当时已知的63种元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一起,制成了第一张元素周期表。在此基础上,1871年,他又对自己之前的工作进行了修订,发...
无机物的结构是无机化学研究的重要内容之一。无机物的结构多样,可包括原子、离子、分子以及晶体等多个层次。其中,原子是构成物质的基本单位,离子则由带电荷的原子或原子团组成,分子是由通过共价键相互连接的原子构成,晶体则是由一定规律的离子、分子或原子组成的有序固体。 无机物的结构对其性质和反应具有重要影响。例如...
在无机化学的世界里，晶体的结构与性质是其独特的标志。它们展现出几何形态的精确度，拥有固定的熔点，且表现出显著的各向异性，这一切都由其有序的内部结构决定。晶体的构造基石是晶格，它是由规律排列的点巧妙编织而成，涵盖多种类型，如立方晶格、六方晶格等，构成了晶体结构的基本单元——晶胞。单晶...
无机化学-碳族元素(四),锗锡铅(Ge,Sn,Pb)的性质,及其氧化物,卤化物,硫化物是性质。硫代酸盐,二价铅离子的鉴定,二价锡的鉴定,三价铋的鉴定。 殇雪千雨 930 0 无机化学-原子结构,薛定谔方程的简单介绍,海森堡不确定原理,微观粒子的波粒二象性,玻尔理论,氢原子光谱,巴尔曼公式,里德伯公式,径向部分,角度部分,波...
无机化学课件：第七章 固体的结构与性质 第七章固体的结构与性质 晶离原金混离基 体子子属合子本 和晶晶晶型极要 非体体体晶化求 晶 和 体 体 分 和 子 晶 晶 体 体 缺 陷 §7.1晶体和非晶体 一、晶体的特征：1、有一定的几何外形（宏观和微观）；2、有固定的熔点；3、单晶各向异性(物理性质)光学...
在无机化学的世界中，配合物的结构与性质是核心知识点之一。简单来说，配合物是由中心原子，通常为金属或非金属离子（如Fe3+、Cu2+），接受来自配体（如卤素原子、分子或离子）的孤对电子，共同组成的特殊化合物。配合物的组成要素丰富多样。首先，中心离子是化合物的主角，它的电荷决定了它能接受的配...
无机化学：第3章 晶体结构与性质 第三章晶体结构与性质 常温常压下，物质主要呈现三种聚集状态气态：例如，H2，CH4，O2，N2，CO2液态：例如，H2O，CCl4，C6H6固态：例如，SiO2，NaCl，蔗糖 固态物质的分类 晶体：固体内部粒子呈现周期性规则排列。非晶体：固体内部粒子的排列不规则。在X-射线或电子衍射实验结果中表现...
无机化学分子结构性质和理论 第一节路易斯结构式 19世纪的化学家们创造了用元素符号加划短棍 “—”来表明原子之间按“化合价”相互结合的结构式。20世纪初，美国化学家路易斯结构式中的“短棍”解 释为两个原子各取出一个电子配成对,即:“—”是1对共用电子，“=”是2对共用电子，“≡”是3对共用电子。无机...
价键理论解释了配合物的几何构型和化学性质。形成体的杂化轨道与配位原子的孤电子对轨道形成配位键，形成分子。配位键类型分为内轨配键和外轨配键，内轨型配合物由内轨配键形成，外轨型配合物由外轨配键形成。内轨型配合物稳定性高于外轨型，磁性行为与未成对电子数有关，顺磁性配合物被磁场吸引...