方向性:离子键无方向性;共价键和氢键有方向性。方向性:离子键无方向性;共价键和氢键有方向性。饱和性:共价键和氢键具有饱和性。
解析 答:饱和性:当一个原子与其它原子结合时,能够形成共价键的数目有一个最大值,这个最大值决定于它所含的未配对的电子数,这个特性称为共价键的饱和性。 方向性:两个原子在以共价键结合时,必定选取尽估计使其电子云密度为最大的方位,电子云交迭得越厉害,共价键越稳固。这就是共价键具有方向性的物理本质。
共价键的饱和性和方向性(1))饱和性:按共价键的共用电子对理论,成键原子有n个 电子,便可以与n个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性.(2)方向性:共价键的
这就是共价结合的“饱和性”。共价键的形成只能在特定的方向上,这些方向是配对电子波函数的对称轴方向,在这个方向上交迭的电子云密度最大.这就是共价结合的“方向性”。反馈 收藏
方向性,即要按照一定的方向形成作用力.饱和性,即形成了特定数目的作用力.离子键:阴离子与阳离子之间的作用力,离子可以看成是均匀的带电小球,所以,既没有方向性,也没有饱和性,即,只要阴离子足够大,就能在表面的各个... 分析总结。 阴离子与阳离子之间的作用力离子可以看成是均匀的带电小球所以既没有方向性也没...
方向性和饱和性 不是所有化学键都具有方向性和饱和性的。 1,共价键具有饱和性和方向性 要形成稳定的共价键,必须尽可能使电子云重叠程度大一些,我们知道,除了s电子以外,其它电子云都是有空间 取向的,在成键时,要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠.例如H2O中,氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px、2Py电子云...
1.方向性:形成共价键的两个原子必须按照一定的方向进行成键才能形成有效的键. 这主要牵涉到原子轨道的问题,不知道你们接触过没.举一个简单的例子:HF分子.氢原子是只有1s电子,球形,无特殊的空间伸展方向;氟原子最外层为2p轨道,3个p轨道互相垂直,有一定的空间取向.3个轨道互相垂直,成90°.其中两个轨道各有一对...
请问氢键的“饱和性”和“方向性”是体现在哪里,或者说是如何体现的? 答案 饱和性,是指一个氢原子只能和一个氧(氟,氮)原子,形成氢键,而不能同时和多个原子形成氢键.方向性,是指氢键是有一定键角的,也就是说,只有满足一定键角才能形成氢键相关推荐 1请问氢键的“饱和性”和“方向性”是体现在哪里,或者说是...
百度试题 结果1 题目共价键的饱和性和方向性。相关知识点: 试题来源: 解析 答:饱和性:共价键的数目确定,若价电子数目为 N,则形成共价键数目为N或8-N。 方向性:在特定的方向上形成共价键,键角确定。反馈 收藏
解析 答案:从价键理论的要点可知,自旋方向相反的电子配对以后就不再与另一个原子中的未成对电子配对了,这就是共价键的饱和性。而根据轨道的最大重叠原理,除了球形的s轨道之外,d、p轨道的最大值总是沿重叠最多的方向取向,因而决定了共价键的方向性。