A选项错误,因为放热反应的ΔH < 0,而ΔH > 0表示吸热反应。 B选项错误,若反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量,总能量变化为吸热(ΔH > 0),并非放热反应。 C选项错误,键能总和越大系统越稳定。反应物键能总和大于生成物时,反应释放能量应为负(ΔH = Σ反应物键能 - Σ生成物键能 < 0...
所以放热反应,反应物的键能小于生成物的键能.而物质本身的能量,反应物高于生成物. 分析总结。 h大于0是反正物建能大于生成物建能那怎么判断是放热还是吸热如果是吸热那么为什么生成物的能量比反应物高结果一 题目 化学△H到底怎么区分△h大于0 是反正物建能大于生成物建能 那怎么判断是放热还是吸热 如果是吸热,那...
△H大于0是吸热反应。在化学中,△H代表焓变,可以理解为生成物的化学能减去反应物的化学能。因此,如果生成物的能量高于反应物的能量,那么就需要从外界吸收热量来完成反应,此时△H大于0,即为吸热反应。相反,如果生成物的能量低于反应物的能量,那么反应过程中会放出热量,此时△H小于0,即为放热反应。 简单来说,吸热...
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓，又如对于恒压下的放热化学反应ΔH在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。在发生化学反应时，首先要吸收能量，使反应物的化学键破坏，这一过程需要吸收反应...
B A选项:ΔH>0时反应为吸热,ΔH<0>B选项:形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的能量时,净能量释放,ΔH为负值(ΔH<0>C选项:ΔH的数值与化学计量数直接相关(如系数加倍,ΔH也加倍),错误。 D选项:化学反应必然伴随能量变化(键的断裂与形成会导致能量变化),错误。反馈...
在下列各说法中,正确的是( ) A. ΔH>0表示放热反应,ΔH[答案]B B. 分析=>[答案]B解析】试题分析:A.放热反应的焓变小于O,吸热反应的焓变大于O,故O
该反应是小于0的。放热反应是指在反应过程中系统向周围环境释放热量的化学反应。焓（H）是系统能量的一个状态函数，它包括系统的内能（U）以及系统与环境之间的相互作用能，即PV乘积（p是压力，V是体积）。在恒压条件下，化学反应的焓变（ΔH）就是反应过程中系统放出或吸收的热量。当一个反应是放热...
【解析】由题目信息可知,关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛,说明温度越低,越有利于尿酸钠的形成,温度降低平衡向正反应进行,降低温度平衡向放热方向移动,故反应②是放热反应,即△H<0,选项A错误;选项C正确;降低温度,平衡向正反应移动,选项B错误;升高温度平衡向逆反应方向移动,选项...
【详解】试题分析:A.ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,A错误;B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,即反应物的总能量小于生成物的总能量,属于吸热反应,即ΔH>0,B正确;C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关系,C错误;D.在化学反应中,发生物质变化的同时一定发生能量变化,二者同时进行,...
放热反应的特性在于，反应过程中释放的热量使得系统焓值减少，即ΔH小于0。这也解释了为什么放热反应能使系统温度降低，因为释放的热量被环境吸收，导致体系内部能量减少。从热力学角度分析，放热反应的熵变总是正的。熵是衡量系统无序度的物理量，熵增表明体系趋向于更无序的状态。放热反应伴随着热量释放到...