答案:C HAc 减小, α 增大, K a 不变; K a 随 T 改变而变化很小,在室温范围内可忽略。改变所测醋酸溶液的浓度或温度,电离度和电离常数都会有变化,随着温度的升高或溶液浓度的降低,溶液的电离度会增大,反之,相反。电离常数在温度升高时会增大,反之,减小。在浓度降低时,电离常数变化比较复杂。反馈 收藏 ...
1 电离常数不随浓度变化,但和温度有关,其关系可以用解离焓变计算出来,也可以在手册中查.解离放热的物质,其解离常数会随着温度的升高而减小. 吸热物质的解离常数会随着温度的升高而变大.2 可以用Ka=〔H+〕2/c公式求算电离常数,因为电离常数与浓度无关.但要注意,醋酸溶液不含有其他溶质该公式才有效.否则需要进一...
1.改变所测溶液的浓度或温度,电离常数是否会变化?若有,会怎样变化?2.如果用极细的醋酸溶液进行本实验,能否也用Ka=〔H+〕2/c公式求算电离常数,为什么?(公式中2是平方) 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 弱电解质的电离 弱电解质的电离平衡及移动 电离平衡的建立和特征 电离平衡常数与电离度 ...
改变温度,对电离常数有影响的.结果一 题目 若改变所测醋酸溶液的浓度或温度对电离常数有无影响 答案 没有。 电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大。没有。 电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高...
电离常数随温度升高而增大，不随电解质浓度而变化，电离度随着溶液浓度的降低而增大，随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无色变成...
没有。 电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大。 化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时溶液的pH正处于其内,因此采用酚酞做指示剂,而不用甲基橙和甲基红。滴定终点由无色变成浅粉红色。
最佳答案 回答者:网友 平衡常数只与温度相关,尼压齐全吃里品向温度不变平衡常数单服再制就氢指型终群不变,温度变化平衡常数改变。 360问答因此,改变所测醋酸溶液的浓度,对电离常数无影响;改变所测醋酸溶液的施动弦守温度对电离常数有影响我来回答 提交回答 重置等...
若改变所测醋酸溶液的浓度或温度对电离常数有无影响 没有。电离常数随温度升高而增大,不随电解质浓度而变化,电离度随着溶液浓度的降低而增大,随温度升高而增大。化学计量点时反应产物是NaAc,是一种强碱弱酸盐,其溶液pH在8.7左右,酚酞的颜色变化范围是8-10,滴定终点时
解答一 举报 改变温度,对电离常数有影响的. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 改变被测HAC溶液的浓度或温度 电离度和电离常数有无变化,若有变化,如何变化 判断:醋酸溶液浓度越大,CH3COOH的电离度越大,温度越高,电离常数越大.这句话对么? 用未知浓度的醋酸溶液求电离平衡常数 ...