解析 氯气在盐水中的溶解度很小,原因是盐水中有电离出的氯离子,当氯气进入盐水中时氯原子与盐水中的氯原子结合 ,是氯原子不会再盐水中与氢原子结合,氯气就不会溶于水了.结果一 题目 排饱和食盐水收集氯气原理是什么? 答案 氯气在盐水中的溶解度很小,原因是盐水中有电离出的氯离子,当氯气进入盐水中时氯原子与...
Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解。结果一 题目 实验室用排饱和食盐水的方式收集氯气为什么是勒夏特勒原理? 答案 Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.相关推荐 1实验室用排饱和食盐水的方式收集氯气为什么是勒...
排饱和食盐水收集氯气的原理? 答:根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水收集氯气。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 |...
氯气在盐水中的溶解度极小，其原理在于盐水中电离出的氯离子与氯气的相互作用。当氯气进入盐水时，氯原子倾向于与盐水中的氯离子结合，而非与水分子中的氢原子结合。这一过程使得氯原子无法进一步与水分子作用，从而减少了氯气在盐水中的溶解。通过这一机制，盐水可以作为氯气的吸收剂，将氯气从空气中收集...
氯气在盐水中的溶解度很小，原理在于盐水中存在电离的氯离子。当氯气进入盐水时，氯原子与盐水中的氯原子结合，阻止氯原子与氢原子结合。因此，氯气不易溶于水。盐水中氯离子的存在，使得氯气与氯原子结合的路径被阻断。氯原子在盐水中与氯离子相互作用，难以与氢原子结合，进而限制了氯气的溶解。这种结合...
解析 Cl_2 溶于水发生反应,且存在一个平衡,即 Cl_2+H_2O⇌H^++Cl^-+HClO ,在饱和食盐水中含有大量的CI,相当于增大了上述平衡体系中生成物CI的浓度,使平衡向左移动,减少 Cl_2 在饱和食盐水中溶解的量,所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气。(2分 ...
Cl₂+H₂O≒HCl+HClO 由于饱和食盐水有大量的Cl⁻所以反应趋于反向进行，这样就降低了Cl₂的...
解析 Cl2 +H2O ==H+ +Cl- +HClO (可逆反应)饱和食盐水中c(Cl-)浓度大,氯气几乎不溶于水,平衡向逆反应移动.因此,可以用饱和食盐水吸收HCl,而不吸收氯气. 结果一 题目 化学高中用平衡移动原理解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,用排饱和食盐水发法收集氯气 答案 Cl2 +H2O ==H+ +Cl- +HClO (...
氯气在水中电离出氯离子，导致氯气溶解，进而难以通过排水法收集。饱和食盐水中氯离子浓度已达到饱和状态，浓度极大。依据勒夏特列电离平衡原理，氯气难以进一步电离，因此不再溶解。因此，使用饱和食盐水收集氯气，正是基于平衡移动原理，确保氯气在饱和食盐水中的稳定性，从而实现有效收集。
(1)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气,原因是: (用离子方程式和简要的文字说明) (2)在醋酸钠溶液中滴入酚酞,溶液呈 色,原因是 (用离子方程式表示),加热后颜色变 ,原因是 . (3)盐碱地(含较多Na2CO3)不利于农作物生长,通过施加适量石膏(CaSO42H2O)可以降低土壤的碱性.试用离子方程式分别表示盐碱地产生碱...