解析 量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可 30%过氧化氢的物质的量浓度为: c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L 利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积: 假设要配制溶液的体积是1000毫升。 v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml 即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。
双氧水的摩尔质量:34配制1升6mmol/L双氧水溶液需纯双氧水量:0.006*34=0.204g换算成30%双氧水:0.204/30%=0.68g把称量好的0.68克30%双氧水到入1升的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度处,摇匀即得6mmol/L过氧化氢溶液.结果一 题目 怎么用30%的过氧化氢的溶液配成6mmol/L的过氧化氢. 答案 双氧水的摩尔质量:34配制...
解答一 举报 双氧水的摩尔质量:34配制1升6mmol/L双氧水溶液需纯双氧水量:0.006*34=0.204g换算成30%双氧水:0.204/30%=0.68g把称量好的0.68克30%双氧水到入1升的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度处,摇匀即得6mmol/L过氧化氢溶液. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
怎么用30%的过氧化氢的溶液配成6mmol/l的过氧化氢 30%过氧化氢的物质的量浓度为:c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/L利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积:假设要配制溶液的体积是1000毫升。v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即
即量取30%的溶液0.6毫升加水配制成1升溶液即可。纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H₂O大，所以它的介电常数和沸点比水...
怎么用30%的过氧化氢的溶液配成6mmol/L的过氧化氢.网友 1 最佳答案 回答者:网友 30%过氧化氢的物质的量浓度为:c=1000*1.13*30%/34=9.97mol/l利用稀释公式计算需要30%或氧化氢溶液的体积:假设要配制溶液的体积是1000毫升,v1=c2v2/c1=0.006*1000/9.97=0.60ml即量取30%360问答的溶液0.6毫升加水配制成1...
双氧水的摩尔质量：34 配制1升6mmol/L双氧水溶液需纯双氧水量：0.006*34=0.204g 换算成30%双氧水：0.204/30%=0.68g 把称量好的0.68克30%双氧水到入1升的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度处，摇匀即得6mmol/L过氧化氢溶液。
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