这种极性大小的比较有没有比较统一常用的方法? 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 分子的性质 常见分子的性质 分子极性的判断 试题来源: 解析 1. 电负性大小;2.键长; 一般不容易从结构式本身得到直接结果.简单化合物,如SnS 和SnS2比较,可知SnS2的对称性好,所以极性小;PH3?是BH3吗?写清楚再回答. ...
简单地说就是:同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键. 共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共价键极性就越强. 等你把无机化学学得深一点,你们就会学到电负性这个概念,电负性就是一个原子吸引...
电负性差越大,键极性越大。可以参考元素电负性周期表,电负性在周期表中呈现从左到右逐渐递增、从上到下逐渐递减的趋势。 根据原子尺寸差异判断: 原子的尺寸差异也会影响化学键的极性。较小的原子通常对电子更具吸引力,因此与较大的原子形成的化学键更具极性。 根据分子几何构型判断: 分子的几何构型也会对化学键的...
键的极性大小可以通过比较键合原子的电负性差值来确定。在化学中，极性键是共价键的一种，它的两个成键原子的电负性不同，导致共用电子对偏向电负性较大的原子，使得两个原子之间的电荷分布不均匀。这种不均匀的电荷分布使得共价键具有了极性，即产生了正负极。因此，键的极性大小可以通过比较键合原子的电负...
1 原子电负性：原子的电负性越大，吸引电子的能力就越强，形成的化学键就越偏向于极性。可以通过查看元素的电负性表来确定原子的电负性大小。2 分子结构：分子的结构也会影响分子的极性。对于具有相同原子的分子，如果它们的分子结构不同，那么它们的极性也会不同。例如，氟甲烷和正丙烷都由氢和碳组成，但氟甲烷的...
ch键的极性大小比较：如果有介电常数就比较介电常数，如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大。键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性，主要看成键...
化学键的极性大小怎么判断网友 1 最佳答案 回答者:网友看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大。 电负性有周期性变化 同周期,从左到右,增大 同主族,从上到下,减小 所以A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键 B...
如果有介电常数就比较介电常数，如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大，比如说C-O键的极性肯定比C-C键大，但是不对称的C-C键的极性肯定比对称的大
两元素间隔越大，共价键极性越强 3：同周期中，同理（以上是简便方法，不一定准确，只可作参考！）4：根据电负性判断，两元素电负性差越大，形成共价键极性越强。（这条是标准判断方法，实际测量中就用这种方法，电负性数据可在网上查到！网址：http://baike.baidu.com/view/28896.htm）谢谢！
看组成该共价键原子的得电子能力大小之差的大小。差别越大，极性越强。如F－H的极性就比Cl－O强。如果两个原子一样，那就是非极性键了，如Cl－Cl。