由于离子键无饱和性,所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可,而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同.代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长(粗略计算可以用阴阳离子半径的和)和Na、Cs的核电荷数(Cl的被约去)到库仑定律,可以发祥Cs+和Cl-作用力更大,说明Cs-Cl离子键强于Na-Cl.至于电负性之差,是间接的简便方法.电负...
核间距可以通过离子半径的大小来比较.镁离子的半径小于钠离子,而且镁离子 带电荷数多与钠离子,因此MgF2比NaF的离子键强而不是弱. 分析总结。 比如mgf2比naf的离子键弱老师说是通过电量比较大小而得的但是根据库仑力公式它们的核间距怎么比较呢结果一 题目 库仑力比较离子键强弱比如MgF2比NaF的离子键弱,老师说是...
解析 可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na 比Mg活泼,即Na更易失电子;Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强. 分析总结。 cl比o的氧化性强即易得电子所以nacl结合后cl元素得到的离子键比mgo更强结果一 题目 nacl和mgo离子键强弱怎么比较 答案 可以比较Na和Mg,这俩个金属明显...
看成键原子可极化性。Cl的可极化性较大，故ClF3离子键成分含量高。
离子键的强弱怎么比较..高中的办法就是比较库仑力 比较库仑力要不是比较距离 要不是离子带的电荷数 错了勿喷 反正高中好像是这样 没有太高级的氯化钾和氯化钠相比 K在Na上面 半径小 所以强
请问MS中，差分电荷密度怎么比较同一个体系中共价键，离子键，金属键的强弱？
核间距可以通过离子半径的大小来比较.镁离子的半径小于钠离子,而且镁离子 带电荷数多与钠离子,因此MgF2比NaF的离子键强而不是弱. 结果一 题目 库仑力比较离子键强弱比如MgF2比NaF的离子键弱,老师说是通过电量比较大小而得的,但是根据库仑力公式,它们的核间距怎么比较呢? 答案 核间距可以通过离子半径的大小来比较...
由于离子键无饱和性，所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可，而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同。代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数（Cl的被约去）到库仑定律，可以发祥Cs+和Cl-作用力更大，说明Cs-Cl离子键强于Na-Cl。至于电负性之差，是...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 可以比较Na和Mg,这俩个金属明显Na 比Mg活泼,即Na更易失电子;Cl比O的氧化性强,即易得电子,所以NACL结合后Cl元素得到的离子键比MgO更强. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 怎样通过电荷数比较离子键强弱MgO和NaCl NaCl和Na2S的离子键强弱怎么判断? 怎...
请问MS中，差分电荷密度怎么比较同一个体系中共价键，离子键，金属键的强弱？