歧化反应 归一反应 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应的化学方程式最好就有加上双线桥 单线桥 相关知识点: 试题来源: 解析 歧化:Cl2+H2O=HCl+HClO归中:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2分2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2(加热)化合:2H2+O2=2H2O(电解)复分NaOH+HCl=H2O+NaCl置换:Fe+Cu
歧化反应： Cl₂ + H₂O = HCl + HClO 在这个反应中，氯气作为氧化剂和还原剂，同时生成了氯化氢和次氯酸，氯元素的化合价既升高又降低，因此是歧化反应。归一反应： 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂ 在这个反应中，过氧化钠中的氧元素化合价有...
归一反应是指在反应物中某元素具有两个化合价，经过反应该元素在生成物中变为这两个化合价中间的一种化合价的反应。它是个特殊的氧化还原反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O 歧化反应是反应物中的某元素只有一种化合价，其一部分升高另一部分降低而在生成物中该元素出现两种化合价的反应，这也是一个特殊的氧...
方法/步骤 1 找化合物找出化学反应方程式中的所有化合物，再从中找出原子数目最多的化学式，令其化学计量数为一，如下图中：化合物有As2O3、HCl、AsH3 、ZnCl2、H2O是化合物，而As2O3中的原子数最多，所以我们令它的计量数为1。2 质量守恒定律根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、原子个数不变）配平反应...
1.理解归一反应的定义和基本原理; 2.掌握归一反应的示例和计算方法; 3.了解归一反应在工业生产中的应用。 三、教学重点与难点: 重点:归一反应的概念和示例; 难点:归一反应的计算方法和应用。 四、教学方法: 1.讲授相结合的教学方法; 2.示例分析和实验操作相结合的教学方法; 3.讨论和交流的教学方法。 五、教学...
五、化学反应速率大小的比较方法(1)归一法:若单位不统一,则要换算成相同的单位;若为不同物质表示的反应速率,则要换算成同一物质来表示反应速率;再比较数值的大小。(2)比值
“归中反应”也叫“归一反应”，所以意思是一样的，一般情况下使用“归中反应”。“
歧化：Cl2+H2O=HCl+HClO归中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2分解：2KMnO4=K2MnO4 +MnO2+O2(加热）化合：2H2+O2=2H2O（电解）复分解：NaOH+HCl=H2O+NaCl置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2
首先，咱们来揭开“归一化法”的神秘面纱。这就好比是一场马拉松比赛，参赛者起跑线各异，为了比较他们的实际速度，我们需以相同距离（单位时间内物质的变化量）为基准，将所有选手的速度转换成相对值，这就是化学反应速率的归一化处理。这种方法如同给每个化学反应配上了统一的“计速器”，不论初始条件如何，都能...
归一法中往往是一个元素在一个化学反应中有多种价态。比如硫化氢与浓盐酸反应生成硫沉淀,二氧化硫,两分子水(方程自己写一下)其中硫的价态分别为-2,0,4,6.写在一个数轴上按大小排列。然后由反应物中硫价态为-2和6,处于数轴的两端可知价态变化为归中。然后由口诀归中反应不相交可知。-2价的硫变到0价的,...