强酸HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。 弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。强碱 如KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)弱碱如(HN3·H2O)一水合...
答案 强酸HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。 弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。强碱 如KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)弱碱如(HN3·H2O)...
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN 弱碱:NH3 强酸强碱有什么 强酸 酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。 酸溶于水不能发生完全电离的,属于...
而弱酸和弱碱则指在水溶液中只部分离解,产生较低浓度的H+或OH-离子。 1.强酸: 强酸是指在水溶液中完全离解,产生大量H+离子的酸性物质。典型的强酸包括硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。当这些酸性物质溶解在水中时,能够迅速或完全释放出H+离子,导致溶液呈酸性。 2.强碱: 强碱是指在水溶液中完全离...
解:常见的强酸: HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等. 强碱:KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH(氢氧化钠)、Ba(OH)2(氢氧化钡)等. 弱酸:H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HCN(氢氰酸)、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、CH3COOH(乙酸)、HClO(次氯酸)等. 弱碱:NH3•...
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱:Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O等 略结果一 题目 离子方程式书写注意事项:(1)可“拆”的有强酸、强碱和易溶盐。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱和水(难电离...
一、常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离...
本文将介绍常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱及其特点和应用。 一、强酸 强酸是指在水溶液中能够完全离解并产生大量H+离子的酸。常见的强酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。强酸呈酸性溶液,具有酸味、腐蚀性和导电性。它们能与金属反应,产生氢气。强酸还可以与强碱中和,生成盐和水。 强酸在实际应用中有着...
弱碱不一定难溶于水当然一般为难溶性碱例如nh3h2o极易易溶于水但由于在水中不完全电离故nh3h2o属于弱碱 强酸强碱弱酸弱碱口诀 强酸强碱弱酸弱碱口诀:六大强酸要记清,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡。 常见的强酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H...