- 强酸:加入相应的钠盐固体后,pH几乎不变。 - 弱酸:加入相应的钠盐固体后,pH值增大。 8. 滴定终点: - 强酸:与弱碱滴定时,溶液显酸性,使用酸性变色指示剂。 - 弱酸:与强碱滴定时,溶液显碱性,使用碱性变色指示剂。 总的来说,强酸和弱酸在电离程度、导电性、pH值、反应速率等多个方面都有所区别,这些差异导致...
(1)在浓度相同的条件下强酸的电离程度更多,所以可以电离出来更多的氢离子,因此酸性更强,所以pH(HA)<pH(HB) (2)在酸性相同的情况下,也就是在氢离子浓度相同的条件下,弱酸的电离程度差,因此需要更多浓度的弱酸来电离氢离子才能和强酸电离出的氢离子数目相同,所以溶液的浓度 C( HA)<C (HB)...
1.强酸全部电离,弱酸并不能全部电离。2.pH相同的强酸大于弱酸。3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多于强酸。5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应速率减小比强酸慢,平均反应速率比强酸快,产生的氢...
强酸(HA )与弱酸(HB )的区别:⑴溶液的物质的量浓度相同时/ PH(HA)< pH(HB)(2)pH值相同时,溶液的浓度Cha pHHB物质的■浓度相同的盐酸■硫
知识梳理强酸与弱酸的比较1.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)pH(HB);(2)pH相同时,溶液的浓度c(HA)②c(HB);(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH(HA)③pH(HB)。2.通过实验判定强、弱电解质的方法(以CH3COOH为例)(1)溶液导电性对比实验;(2)测0.01 mol/L CH3COOH溶液的...
强酸属于强电解质,能完全电离;弱酸属于弱电解质,只能部分电离。 区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。 弱酸是和强酸相对的酸,酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。 弱酸(weak acid ),是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸,那在水溶液中除了电离出...
强酸(HA)与弱酸(HB)的区别: (1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度CHAHB (3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA>pHHB相关知识点: 试题来源: 解析答案:H2SO4,HAc,V硫酸>V盐酸=V醋酸(或V硫酸=2V盐酸=2V醋酸)。 H2SO4,HAc;V醋酸>V盐酸=V硫酸。 >,弱...
二、强酸与弱酸的比较1.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别(1)溶液的物质的量浓度相同时,pHHA①PHHB(2)pH相同时,溶液的浓度c(HA)②C(HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pHHA3PHHB2.通过实验判定强、弱电解质的方法(以HAc为例)(1)溶液导电性对比实验。(2)测0.01 mol·L-1HAc溶液的 pH2(3)测pH=a的HAc...
区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸(碱),不完全则是弱酸。常见的强酸有:盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有:碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下,相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸(如HCl和CH3COOH,HCl溶液)中(1)强酸溶液氢离子浓度大,因为强酸是完全电离的,弱酸不完全电离。(2)如果...