解析 定义:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡.这样的电解质属于强电解质.强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱...
【解析】强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,H NO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(O H)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO 4,Fe(NO3)3,BaSO4等 弱电解质:弱酸:HF,HCl O,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O, Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋 酸铅等 水是极...
强电解质理论是指在水溶液或熔融状态下，能够完全或几乎完全电离成离子的电解质的理论。这些电解质在溶液中完全解离，不存在分子，因此溶液中只存在离子。强电解质的电离程度非常高，通常电离度大于30%。德拜和休克尔在1923年提出了强电解质溶液理论，认为强电解质在水溶液中完全解离，不存在分子。该理论基于静电学和...
强电解质,是指通常情况下,电离度在30%以上的电解质,如强酸及其酸式根、强碱和大部分盐。 因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质。可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。 有...
强电解质是指在水中或其他溶液中能够完全离解成离子的化合物,包括酸性强电解质、碱性强电解质和盐类强电解质三种类型。通常情况下,强电解质的解离度接近100%,且每个分子能够产生大量的离子,使得其电导率和离子浓度都非常高。 2.强电解质的分类 根据化学性质和解离度的不同,强电解质可以分为三种类型: ...
在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾等)、大部分正盐(氯化钠、硝酸银、碳酸钾等)都是强电解质. 但是强电解质在水中不一定是完全溶解的,因为其定义为“在水中完全电离”,只要此物质在水中溶解的部分完全电离了,就说明它是强电解质,所以,硫酸钡、...
定义:在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质. 无机盐都是强电解质,即使难溶于水也是强电解质(如硫酸钡). 但也有个别盐是弱电解质,高中阶段只有1个,醋酸铅(CH3COO)2Pb,可溶于水,但只能部分电离,属于弱电解质. 分析总结。 但也有个别盐是弱电解...
强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。电解质通常可分为强电解质和弱电解质，它们的导电性差异很大。可以假设所有强电解质都以离子形式存在于溶液...
①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,...
强电解质指的是在水溶液中或者在熔融状态下可以全部电离成离子的电解质。强电解质是指在溶液中，离子的活动性非常高，并且有能力与其他离子形成离子对，从而完全分离。这种特性导致了溶液中电解质离子的浓度与其他电解质的浓度有很大差异，因此具有明显的电离性质。因此，强电解质可以被用来说明溶液的电离程度。常见的...