2强弱电解质(1)强电解质:①定义:在水溶液中能够电离的电解质。②特点:电离,只有1,无 ,不可逆,电离方程式用“”连接③类别:强酸:强碱:大部分盐(包括难溶盐)、活泼金属氧化物(2)弱电解质:①定义:在水溶液中能够电离的电解质。②特点:电离,既有又有 , 可逆,存在 ,电离方程式用“ =”连接③类别:注:①电解...
一、强电解质和弱电解质1.定义在水溶液中能①电离的电解质称为强电解质。在水溶液中只能②电离的电解质称为弱电解质。2.常见物质强电解质:③、④、大多数盐、活泼金属氧化物等弱电解质:5、⑥和少数盐、H,O等。3.常见强酸:HCI、H.SO 、HNO 、HBr、HI、HCIO常见强碱:NaOH,KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2二、...
因为弱电解质的水解是吸热反应，所以温度升高是加入了对反应有利的条件，所以水解程度是增大的。
定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫……【查看更多】 题目列表(包括答案和解析) Ⅰ.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是___;Y和X组成元素相同,Y与水反应生成M,足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分...
②理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 ③了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ④了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。A. 了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。 B. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 C. 了解胶体...
定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 A. 能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质; B. 强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子; C. 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质; D. Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电,故两者均是电解质。
三、强电解质和弱电解质1.强电解质:(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、 强碱、 大部分盐等都是强电解质。(2)电离方程式。强电解质的电离方程式用“ —— ”表示,如HCl:HCL ==H ++CI-;KOH:KO K++O:KNO3:I_1:I_3O_3=I_1+I_3=I_2=I_2^+,V_0^-o 相关知识点: 试题来源:...
定义 在稀的水溶液中能___的电解质 在溶于水时___的电解质 化合物类型 强酸、___、大多数盐、活泼金属氧化物 ___、弱碱、水、两性氢氧化物 电离程度 完全 ___ 电离过程 不可逆 ___ 溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的___,___电解质分子 既有电离出的___,又有电解质___ 22-23高二上·...
电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义: α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表: 编号 物质(微粒) 电离度α A 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-H++SO42- ...
试着给水解下个定义 [板书] 定义:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.叫盐类的水解. [提问]是不是所有的盐类都会水解?为什么有的盐在水中显中性?如NaCl. [学生活动]讨论NaCl 溶液显中性的原因. NaCl电离出的Na+和Cl-不能结合水电离出的OH-