氢原子光谱的巴耳末系（Balmer series）是指氢原子在发生电子跃迁时所产生的光谱线系列。这些跃迁仅涉及氢原子的电子从高能级向第二能级（即巴耳末能级）跃迁。巴耳末系共有四条光谱线，分别是Hα（红线，波长656.3纳米）、Hβ（蓝线，波长486.1纳米）、Hγ（紫线，波长434.0纳米）和Hδ（青线，波长41
在氢原子的巴耳末系光谱中,最大波长对应着n=2到n=1的跃迁,这个跃迁称为巴耳末系基态跃迁,其波长为121.6纳米;最小波长对应着n无穷大到n=2的跃迁,这个跃迁称为巴耳末系极紫跃迁,其波长为364.6纳米。 需要注意的是,实际上巴耳末系光谱不只包括氢原子,在其他原子或离子中也会出现类似的巴耳末系谱线,而每个...
如图所示为氢原子光谱巴耳末系的形成图,其中可见光的谱线分别是红色的H_(α )线、蓝绿色的H_(β )线、青色的H_(γ )线、紫绿色的H_(δ )线,对应的能级跃迁如图所示,则氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级发出的光谱线在光谱中的位置是( )A.在H_(α )线的右侧...
巴耳末系光谱的发射能量巴耳末系光谱的发射能量是指电子从高能级(n=3、4、5……)跃迁到第一激发态(n=2)时释放的光子能量。对于氢原子,其 能级公式为En=-13.6eV/n^2。因此,巴耳末系光谱的发射能量可以通过以下公式计算:E=13.6eV(1/4-1/n^2) ;其中,n大于2;所以E最大为E_max=E_0/4;E最小为E_...
相关知识点: 试题来源: 解析 解:与波长为对应的光子的能量: 巴耳末光谱线系: , 将,代入得到:,即该谱线是氢原子由能级跃迁到能级产生的。 根据里德伯—里兹并合原则:,.能级为的大量氢原子,最多可以发射4个谱线系,即,共10条谱线(如图所示)波长最短的一条谱线(赖曼系):, . 反馈 收藏 ...
巴耳末系属于氢原子线状光谱的组成部分,当原子中的电子从高能级向第二能级跃迁时,就会产生该系谱线。根据能量跃迁原理,不同能级间跃迁产生的光子波长存在差异,其中波长最长的谱线对应能量差最小的跃迁过程。对于氢原子,当电子从量子数n=3的轨道跃迁至n=2的轨道时,释放的光子能量最低,对应红光波段,这就是巴耳末...
紫外区内的氢原子光谱不是全部符合公式1/λ=R*[1/(1^2)-1/(n^2)]的。考察所谓广义的巴耳末公式：1/λ=R*[1/(m^2)-1/(n^2)] （nm）m=1时是莱曼系 m=2时是巴耳末系 m=3时是帕邢系……m的物理意义是表示电子跃迁的下能级的量子数。就是说，根据m的不同把光谱分成不同的线...
如图所示为氢原子光谱巴耳末系的形成图,其中可见光的谱线分别是红色的Hα线、蓝绿色的Hβ线、青色的Hγ线、紫绿色的Hδ线,对应的能级跃迁如图所示,则氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级发出的光谱线在光谱中的位置是()n=6n=5n=4HsHr HBHan=3n=2HHBHyHn=1n=6 n=5 n=4 H8 H 7 Hβ Hα n=3 n=2...
来自氢原子所发射的光谱线在可见光有4个波长：410奈米、434奈米、486奈米和656奈米。巴耳末公式 其中 B 是一个常数，其值为B=3.6456×10⁻⁷m 此外该公式还有一个用里德伯常数改写的版本，如下：或者将v用 表示：其中R是里德伯（Rydberg）常数，其值为1.0973731569×107m⁻&#...
氢原子光谱巴耳末系是指氢原子从n=3、4、5、6……能级跃迁到n=2能级时发出的光子光谱线系,因瑞士数学教师巴耳末于1885年总结出其波长公式(巴耳末公式)而得名。巴耳末公式为:1=R(22n2,其中λ为谱线波长,R为里德伯常量,n为量子数。则氢原子光谱巴耳末系谱线最小波长与最大波长之比为2949UT9 相关知...