答案HCO_3^-+OH^-+Ba^(2+)=BaCO_3↓+H_2OBaCO3↓+H2O解析NaHCO3不足量,所以其中能参加反应的离子应完全反应,即按NaHCO3中的离子的量进行书写,NaHCO3中参加反应的为 HCO_3^- ,假设其为1 mol,需要的 Ba2+和OH~也为1 mol,写出生成物的化学式及系数即可: HCO_3^-+OH^-+Ba^(2+)=BaCO_3↓+H...
百度试题 结果1 题目【题目】写出下列反应的离子方程式少量的NaHCO3溶液与 Ba(OH)_2 溶液反应 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】Ba^(2+)+OH^-+HCO_3=BaCO_3↓+H_2O 反馈 收藏
解:(1)碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O ; (2)少量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应,氢氧根离子部分与碳酸氢根反应,生成碳酸钡、 氢氧化钠和水,离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ; (3)过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应,氢氧根离子全部与碳酸氢根反应,生成碳酸钡...
将少量 NaHCO3 与Ba(OH)2 溶液混合 。 Mg(HCO3)2 溶液与过量烧碱反应 。 明矾[KAl(SO4)2] 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至明矾中的铝离子被恰好完全溶液: 。 向NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。 在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,请写出此步反应的...
【解析】(1)碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水,离子方程式为: Ba^(2+)+2OH^-+2HCO_3^-=2H_2O 。+BaCO_3↓+CO_3^(2-) 故答案为 :Ba^(2+)+2OH^-+2HCO_3^-=2H_2O 。+BaCO_3↓+CO_3^(2-) (2)氧化铁与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸铁、硫酸钠和水,离子方程...
少量的就是能反应完的 一般系数定义为1 ,1mol HCO3-只需要1mol OH- 生成1mol CO32-只需要1,mol Ca2+ 所以 少量NaHCO3与含过量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2+NaHCO3===BaCO3+NaOH+H2O HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3+H2O 反之 过量NaHCO3与少量Ba(OH)2反应 Ba(OH)2能完全反应 系数定义为1 化学方程式 Ba(OH)...
(3)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O (4)H++HCO3-=CO2↑+H2O (5)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 根据写离子方程式的基本步骤: (1)写:写出配平的化学方程式 (2)拆:把可溶性强电解质拆成离子,其它写分子式. (3)删:删掉反应前后不变的离子. (4)查:检查离子方程式等号两边:原子个数、...
酸性条件下,硝酸根与碘离子发生氧化还原反应不共存;-|||-【详解】A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:2HCO3+2OH+Ba2+==BaCO31+H2O+CO32,故A项错误;-|||-B.钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H20=2Na++2OH+H2↑,故B项错误;-|||-C.HS-的电离方程式为:HS-+H2OS2-+H+,故C...
故答案为:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O;(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;(3)向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2...
解析 【解析】当NaHCO少量时,HCO,中电离出的H全部生成 H_2O , CO_3^(2-) 全部生 成 BaCO_3 ;当NaHCO3过量时, Ba(OH)_2 电离出的 Ba^(2+) 、OH必以1:2参加反应。 [答案 Ba^(2+)+OH^-+HCO_3=H_2O+BaCO_3 Ba^(2+)+2OH^-+2HCO_3= 2H_2O+BaCO_3↓+CO_3^(2-) ...