解:依据电离常数大小判断酸性强弱,H2SO3>HAc>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,A.NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故A错误;B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+,故B错误;C.Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2,离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32...
【题目】(1)少量CO2通入NaClO溶液中: CO_2+2ClO+H_2O→CO_3^(2-)+2HClO(2)Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液: Ca^(2+)+2HCO_3+2OH^-→CaCO_3↓+CO_3^(2-)+2H_2O 。(3) Mg(HCO_3)_2 溶液中加入足量的 NaOH溶液: Mg^(2+)+2HCO_3^-+4OH^-→Mg(OH)_2↓+2CO_3^...
A.少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A错误;B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:离子方程式为:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-,B正确;C.二氧化硫具有还原性,次氯酸根离子具有氧化性,二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子,所以少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程...
A.NaClO溶液中通入少量CO2,离子方程式为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO,故A错误;B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+,故B错误;C.Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2,离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-,故C正确;...
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O. A.②④B.①③C.②③D.①④ 试题答案 在线课程 分析电离常数越大物质酸性越强,已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,则酸性强弱顺序为:H2CO3>HClO>HCO3-,结合反应中强酸制备弱酸的规律解答. ...
解答解:A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,生成HClO和HCO3-,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故A正确; B.向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2,离子方程式为:2OH-+CO2═CO32-+H2O,故B正确; C.向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2,离子方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+...
下列离子方程式正确的是 A. 过量CO2通入NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O=CO+2HClO B. 少量NaAlO2溶液加入稀H2SO4中:AlO+H+HO
答案解:Ⅰ(1)根据电离平衡常数知,酸性:HClO>HCO3->HS-,所以这三种离子结合H+的能力强弱顺序是S2->CO32->ClO-,故答案为:S2->CO32->ClO-;(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性,Na2HPO3是正盐;H3PO3的第二级电离生成H+、HPO3-,电离方程式为H2PO3-⇌HPO32-+H+,...
下列离子方程式不正确的是( )A. 少量CO2通入漂白液中:CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-B. 向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2:2OH-+CO2═CO32-+H2OC. 强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe
H2CO3 K1=4×10-7 K2=6×10-11 A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 免费查看参考答案及...