(1)一定温度下,pH=a的氨水,稀释到10倍后,其pH=b,则a=b+1()(2)室温下pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比1:1混合,则混合液显中性()(3)25℃将pH=4的HC1溶液加水稀释100000倍后,溶液pH=9()(4)25℃,体积为V1的强酸与体积为V2的强碱混合后,溶液呈中性,则混合前pH酸、pH的关系为pH...
室温下,(pH)=5的盐酸和(pH)=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的(pH)为( )A. 7.2B. 8C. 6D. 无法计算
A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10-13mo1•L-lB.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A、盐酸溶液...
pH=-lg2.02*10^-11=10.69 如果是近似计算:PH=5的盐酸,[H+]=10^-5 比PH=11的氢氧化钠[OH-]=10^-3 mol/L小100倍 因此可把PH=5的盐酸当作水 溶液的[OH-]=( 10^-3 *V -10^-5 *V)/2V =约=( 10^-3 *V)/2V =5*10^-4 [H+]=Kw/ [OH-]=10^-14 /5*10^-4=2...
B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液,水的电离程度相同 C.将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液稀释一倍,CH3COOH的电离程度增大 D.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后,溶液中微粒浓度存在如下关系:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 2021·北京朝阳·一模查看更多[2] ...
室温下,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合,则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为A. 8B. 7.2C. 6D. 无法计算
B.室温时pH=3盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,由于一水合氨的浓度远远大于氯化铵,一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度,溶液呈碱性,故B错误; C.室温下pH=12的NaOH溶液抑制水的电离,溶液中的c(H+)=10-12mol•L-1,H+全部来自水电离,故水电离出的c(OH-)=10-12mol•L-...
室温下,下列变化后的溶液 pH 小于 8 的是 A . pH=10 的氨水稀释 100 倍 B . pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=5 的盐酸等体积混合 C . pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=8 的氨水等体积混合
题目 举报 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合B.相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合C.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 ...
摘要:pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合.混合液的pH为 A. 7.2 B.8 C. 6 D.无法计算 17.室温时.若0.1mol·L-i的一元弱碱的电离度为1%.则下列说法正确的是 A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3 C.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH=7 D.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得...