37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个百分数计算,)则,100g浓盐酸 HCl含量 ,36.5g,也就是1mol为了配置100ml 1mol/L的稀盐酸(含HCl 0.1mol),只需要10g浓盐酸即可,10g浓盐酸按照密度考虑,在10ml左右,加水加到100ml即可制得.100ml,1mol/L的稀盐酸 37%按照36.5%计算(一般分析纯的浓盐酸都按照这个...
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2g?cm一3)配制成250mL1.2mol/L的稀盐酸.( l )经过计算需要 25mLmL浓盐酸.( 2 )在量取浓盐酸后,进行了如下操作:①等稀释的盐酸冷却到室温后,将溶液沿玻璃棒小心地注人到2 50mL 的容量瓶中.②往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1cm 一2cm 处时,改用胶头...
[解答]解:(1)密度为1.18g/mL,质量分数为36,5%的浓盐酸,物质的量浓度C==11.8mol/L,设需要浓盐酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×11.8mol/L=0.1mol/L×250mL,解得V=2.1mL; 故答案为:2.1; (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等,用...
(10分)用质量分数为36。5%的浓盐酸(密度为1。16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:(1)配制稀
解答 解:(1)因配制溶液的体积为220mL,容量瓶的规格中没有220mL,所以只能选250mL,故答案为:250;(2)浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρωM1000ρωM=1000×1.16×36.536.51000×1.16×36.536.5mol/L=11.6mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L,则V=0.25L×1mol/L11.6mol/L...
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需要加入水的质量为___g(精确1g);在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、___;(2)用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应,实验记录如下:实验编号盐酸的质量分数caco3固体(1g)反应时间实验现象反应迅速,并产生大量...
(1)浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L, 配制250mL0.1mol•L1、的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶, 令需浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL, 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头...
(1)配制250mL0。1mol/L的盐酸溶液。 应量取浓盐酸体积___mL ,应选用容量瓶的规格___mL. 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有___。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___ A. 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B. 用量筒准确量取所需...
Ⅰ.(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高为0价,根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目; (2)该反应中,Cl元素部分化合价由-1价升高为0价,HCl既是还原剂,还有酸性作用; (3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+...