实验室用浓盐酸(质量分数为37%,密度为1.19 g·cm-3的液体)配制 100 g质量分数为10%的稀盐酸.其操作步骤是: a.计算:需要量取浓盐酸 mL. b.量取:用规格为 mL的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里. c.溶解:用量筒量取 mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌,以使盐酸和水 .
浓盐酸通常是指质量分数为36%至38%的氢氯酸溶液,其摩尔浓度约为12mol/L至13mol/L。在实验室中,浓盐酸常用于酸的催化作用、pH调节、溶解固体等多种化学反应。浓盐酸具有强烈的腐蚀性和刺激性,必须注意安全操作,避免皮肤和眼睛接触。在使用浓盐酸时,应穿戴防护设备,如手套和护目镜等。
解答解:(1)这瓶浓盐酸中溶液的质量是1.18g/cm3×500cm3(即500mL)=590g. (2)设量取浓盐酸的体积是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则200g×10%=1.18g/cm3×x×37% x≈46cm3(46mL). (3)需要加入水的质量为200g-1.18g/cm3×46cm3=145.72g. ...
实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,已知用Cl2和Ca(OH)2制漂白粉的反应是放热反应,温度稍高时发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示(U形管中放有玻璃纤维,可使气体顺利通过):(1)请对上述丙装置的缺点进行评价:___....
实验室现有38%的浓盐酸,密度是(1.2g/(cm)^3)。欲配制500g19%的稀盐酸除锈,需要取用多少毫升的浓盐酸( )A.416
1 【题目】在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:2KMnO 4 +16HCl(浓)═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O.反应物中,氧化剂是 ;化合价升高的元素是 . 反应中HCl的作用是 . 2在实验室里用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓...
在实验室制取氯气的过程中，使用浓盐酸而非稀盐酸和锰酸二氧（MnO2）反应是关键。原因在于，中学阶段所学的理论认为，锰酸二氧与稀盐酸之间不发生化学反应。然而，为了实际制备氯气，需要提高反应的效率和产物的生成速率。采用浓盐酸是基于浓盐酸的高浓度，能够提供足够的氯离子（Cl-）浓度，使得MnO2能有效...
【题目】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如下图所示。 (1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___、___;从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是___。 (2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处...
2.实验室很多药品需要密封保存.浓盐酸敞口放置一段时间后溶液会变稀.这是因为浓盐酸具有挥发性.所以应密封保存在细口瓶(填“广口瓶 或“细口瓶 )中.