8.乙酸乙酯广泛用于药物.染料.香料等工业.中学化学实验常用a装置来制备.完成下列填空:(1)实验时.加入数滴浓硫酸即能起催化作用.但实际用量多于此量.原因是浓H2SO4能吸收生成的水.使平衡向生成酯的方向移动.提高酯的产率,浓硫酸用量又不能过多.原因是浓H2SO4具有强氧化性和
下列有关合成氨工业的说法中.正确的是 ( ).A.从合成塔出来的混合气体中.氨气占15%.所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化.N2和H2在实际生产中循环使用.所以总体来说.氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃.目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成
[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入硝酸银溶液后.溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2 △H<0.为提高氨的产率.实际生产中采取高温.高压的措施③反应2 NO2达平衡后.缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI.达平衡后.
催化剂在实际生产中的作用(1)在给定条件下,反应物之间除发生“主反应”和多个“副反应”时,理想的催化剂能够大幅度提高目标产物的产率。(2)催化剂能提高非平衡状态下单位时间
[题目]下列生产.生活等实际应用.不能用勒夏特列原理解释的是A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO.当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 合成NH3反应.为提高NH3的产率.理论上应采取低温度的措施D. 对2HI.保持容器体积不变.通入氢气可使体系颜
[题目]下列生产.生活等实际应用.不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO.当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 合成NH3反应.为提高NH3的产率.理论上应采取低温度的措施D. 对2HI.保持容器体积不变.通入氢气可使平
[题目]下列生产生活等实际应用中.不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO.当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂.提高可逆反应的转化率C. 工业合成NH3是放热反应.为提高NH3的产率.理论上应采取低温的措施D. 工业生产硫酸的过程
百度试题 题目生产线平衡是生产线上各个工序或每个工作站作业时间接近于不变或相似,在同一生产率下无堆积和等待现象,为实际的生产物流平衡。( ) 相关知识点: 试题来源: 解析 正确 反馈 收藏
⑴三氯氢硅还原法优点:产率大,质量高,成本低,是目前国内外制备高纯硅的主要方法。 缺点:___较大。⑵硅烷法优点1除硼效果好;(硼以复盐形式留在液相中)2无腐蚀,降低污染;(无卤素及卤化氢产生)3无需还原剂,分解效率高;4制备多晶硅金属杂质含量低(Si H4的沸点低) 缺点:___相图写出合金I...
说实话意大利挺可怜的,明明不退欧只有慢性死亡一条道路,还敢惹“假如退欧后,唯一可以平衡意大利的巨大贸易损失的经济体”。DG事件给我了个机会,来更新一下意大利近况。 意大利人真的不如关怀一下自己国家,例如过去20年的劳动生产率0增长。意大利作为欧盟第一差生,真正用生命阐述一个国家经济不增长会怎么样。