答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 键的极性大小主要看成键原子的电负性差值大小,差值越大,极性越大.如H-F和H-Cl,在电负性上由于F强于Cl,故H-F的极性大于H-Cl.CO为极性分子,CO2为非极性分子. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 ...
百度试题 结果1 题目如何比较PbO与PbS的键的极性大小离子键比较极性大小, 相关知识点: 试题来源: 解析 O的离子半径比S小,所以极性大 分析总结。 如何比较pbo与pbs的键的极性大小反馈 收藏
碳氢键极性强弱顺序：炔烃＞烯烃＞烷烃。主要是因为三键碳，双键碳和单键碳的碳原子轨道杂化类型不同导致吸电子能力不同，使酸性不同。如何比较化学键的极性大小 比较极性大小如果有介电常数就比较介电常数；如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境，相差越大，化学键的极性就越大。化学键 ...
对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结...
如何比较键的极性大小键的极性大小如何比 首先F-F是非极性键，是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断，上网搜吧，有表 Al是1.5 Cl是3.0 差为1.5，N是3.0 H是2.1 差为0.9 所以Al-Cl>N-H PS当两元素电负性差>1.7两元素形成离子键。
化合物的极性大小如何判断 简介 化合物的极性大小可以通过以下几种方法进行判断： 1.化学键的极性：化学键的极性是化合物极性的主要决定因素之一。共价键中，如果两个原子之间电负性差异大，键就会变得极性。如果化合物中的所有化学键都是非极性键，则该化合物是非极性化合物。 2.分子几何形状：如果一...
比较两种元素的电负性之差。差值越大，极性越强。也可以比较两种元素吸引电子的能力，比如N的吸电子能力比C强，所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N，所以C-H的极性比N-H弱。
比较两种元素的电负性之差。差值越大，极性越强。也可以比较两种元素吸引电子的能力，比如N的吸电子能力比C强，所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N，所以C-H的极性比N-H弱。
2、双原子分子:对于双原子分子来说,分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键就是极性分子,如HF、HI等;若含非极性键就是非极性分子,如I2、O2、N2等。 3、多原子分子: ⑴以非极性键结合的多原子单质分子,都是非极性分子,如P4等。 ⑵以极性键结合...
简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极临套型哪血眼...