可逆反应4HCl(g)+O_2(g)⇌ 2Cl_2(g)+2H_2O(g)开始(mol/L)c_0\ \ \ \ \ \ \ 0.25c_0\ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0消耗(mol/L)0.76c_0 0.19c_0\ \ \ \ \ \ 0.38c_0\ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.38c_0平衡(mol/L)0.24c_0
反应为可逆反应,混合气体中有HCl、等,混合气体通过过量NaOH溶液,HCl与NaOH溶液反应,生成氯化钠与水.与NaOH溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠与水.共消耗NaOH 2.0mol,根据钠原子守恒可知,根据氯原子守恒可知原来HCl的物质的量,将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收,溶液增重19.2g为反应剩余的氧气的质量,...
反应都是可逆的，主要看条件，450℃高温。
{0}mol/L}\),可逆反应\({\rm 4HCl(g)+O_{2}(g)⇌2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)开始\({\rm (mol/L)c_{0}}\)\({\rm 0.25c_{0}}\)\({\rm 0\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:0}\)消耗\({\rm (mol/L)0.76c_{0}}\)\({\rm 0.19c_{0}}\)\({\rm 0.38...
(1)根据图知,升高温度HCl的平衡转化率降低,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,;相同温度下,越大,HCl的转化率越小,所以曲线3表示为7:1,故为:;3;时,图中曲线2按进料浓度比投料,该温度下HCl的转化率为,设HCl的初始浓度为,反应经达到平衡,该段时间内消耗的,在时段,反应速率;初始时,可逆反应开始消耗平衡...