25∘C,Kw=1×10−14, pH=2 的HCl 溶液中,c(OH+)=0.01 mol⋅L−1,则由水电离出的 c(OH−)=Kw0.01 mol⋅L−1=10−12 mol⋅L−1,由水电离的 c(OH+)=c(OH−),所以由水电离的 c(OH+)=10−12 mol⋅L−1,故B正确; 故选B。结果...
溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定,c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,c(H+)<c(OH-)溶液呈碱性,c(H+)=c(OH-)溶液呈中性,在25℃时,NaNO3溶液中c(OH-)=7,常温下溶液中离子积... 溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定,c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,c(...
(-7)mol/L ,则溶液一定呈中性,故A正确,如100°℃纯水中 c(H^+)=10^(-6)mol/L10^(-7)mol/L ,但溶液呈中性,故B错误;C.c(H+)越大,则pH越小,溶液酸性越强,c(H+)越小,则pH越大,溶液的碱性越强,故c错误;D.pH=0的溶液呈强酸性溶液,溶液中氢离子浓度是1mol/L,任何水溶液中都含有氢...
(2)在NH4Cl溶液中,铵根离子水解促进水的电离,水解显示酸性,c(H+)大于10-7mol/L,pH小于7,故答案为:大于;小于;(3)在Na2CO3溶液中,碳酸根离子水解促进水的电离,水解显示碱性,c(H+)小于10-7mol/L,pH大于7,故答案为:小于;大于;(4)在NaCl溶液中,水的电离平衡不受影响,所以c(H+)=10-7mol/L,p...
一、考查对pH意义的理解图1例1 由于水的电离,在水溶液中始终存在着H+和OH-,稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积也等于水的离子积。在25℃下某溶液中c(H+)、c
解答: 解:溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定,c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性,c(H+)<c(OH-)溶液呈碱性,c(H+)=c(OH-)溶液呈中性,在25℃时,NaNO3溶液中c(OH-)=7,常温下溶液中离子积为常数为Kw=10-14,酸溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14;...
故答案为: ,c(Cl^-) c(M^+) c(H^+) c(OH^-);(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,碱溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L,酸中氢离子浓度是0.01mol/L,则强碱与强酸的体积比是 1:10,故答案为:1:10。 (1)c(H^+)⋅ ...
同理25°碱性溶液中c(H^+) c(OH^-),c(H^+) 10^(-7)mol/L;故答案为:10^(-14);大于; 7; . 25°时纯水中c(H^+)=c(OH^-)=10^(-7)mol/L;溶液酸碱性取决c(H^+)与c(OH^-)的相对大小,25°酸性溶液中c(H^+) c(OH^-),25°=10^(-14),故c(H^+) 10^(-7)mol/L,根据...
在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。该题目是判断对错题,请记得只要1个答案!正确答案 点击免费查看答案 试题上传试题纠错TAGS25碱性水溶液GT10 关键词试题汇总大全本题目来自[12题库]本页地址:https://www.12tiku.com/newtiku/9999/21051016.html
H+）与c（OH-）的相对大小，25℃酸性溶液中c（H+）＞c（OH-），25℃Kw=10-14，故c（H+）＞10-7mol/L；根据PH=-lgc（H+），c（H+）＞10-7mol/L，所以PH＜-lg10-7=7．同理25℃碱性溶液中c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜10-7mol/L；故答案为：10-14；大于；＜7；＜．