(2) 二氧化硫与品红生成不稳定的无色化合物,故能使品红溶液褪色,欲证明品红褪色的原因是SO2,取下试管②并加热试管,试管内液体恢复红色即可; 答案为:取下试管②并加热试管,试管内液体恢复红色; (3)试管③中NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水,反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O; 答案为:SO2+2OH-=SO...
溶液不变红,试纸不变蓝 溶液不变红,试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中,不正确的是 A.①说明Cl2被完全消耗 B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42- D.在实验②中加热后溶液不变红,说明溶液中品红已被氧化 ...
B.铁在浓硝酸中会发生钝化现象,而铜会与浓硝酸反应,应该选用稀硫酸才合理,故B错误;C.二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质,当受热后又会分解,恢复原来的颜色,故C正确;D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解,联系课本实验乙酸乙酯的制备可知,当选用饱和的碳酸钠溶液,故D错误;故选AC....
实验1、实验2分别体现了SO2的酸性氧化物的性质和漂白性,选项B不正确;C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的,加热使平衡逆向移动SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3-,选项C正确;D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰,选项D正确。答案选B。
B.当二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+ I2+ 2H2O == H2SO4+ 2HI,②中试纸褪色,选项B正确;C.硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,不能说明SO2被Cl2氧化为SO42,选项C不正确;D. 实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化,故加热后溶液不恢复红色,选项正确。
(1)实验Ⅰ时是fes中加入足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体,硫化亚铁为难溶固体;依据沉淀溶解 平衡影响因素分析判断沉淀溶解过程;固体通过过滤从溶液中分离出,洗涤干燥,淡黄色固体燃烧生成的气体可以使品红溶液褪色,证明是二氧化硫气体,则淡黄色固体为硫单质; (2)酸性溶液中硫离子被空气中氧气氧化为硫单质; (3...
C.操作4称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏高D.操作5摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切(2)甲、乙同学用下图装置验证SO2和Cl2的漂白性:甲同学按1:1通气时,品红溶液几乎不褪色,品红溶液不褪色的原因是(用方程式表示):___;而乙同学的实验现象是品红溶液随...
(1)实验Ⅰ时是fes中加入足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体,硫化亚铁为难溶固体;依据沉淀溶解 平衡影响因素分析判断沉淀溶解过程;固体通过过滤从溶液中分离出,洗涤干燥,淡黄色固体燃烧生成的气体可以使品红溶液褪色,证明是二氧化硫气体,则淡黄色固体为硫单质; (2)酸性溶液中硫离子被空气中氧气氧化为硫单质; (3...
①储液瓶中选用的液体是品红溶液,下列叙述中与选用品红溶液没有直接关系的原因是 (填序号) a.氢气不溶于品红溶液 b.氢气不与品红溶液反应 c.观察清楚,读数方便 d.氢气使品红溶液褪色 ②测定操作中三次用到注射器,依次为:第一次 ,第二次 ,第三次 ...