在热力学中,吸热过程通常表示为+q。这是因为吸热过程中,系统从周围环境吸收热量,使得系统的内能增加,因此热量q被赋予正值。相反,放热过程则表示为-q,因为系统向周围环境释放热量,导致系统的内能减少。所以,对于您的问题,吸热是+q。如果您还有其他关于热力学的问题或需要进一步的解释,请随时告诉我。
吸热是+q。但是在热化学反映方程式里的+q,-q的意思是不一样,1、在=的左边,+q表示吸热,-q表示放热;2、在=的右边,+q 表示放热,-q表示吸热。 吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低。 化学中的吸热反应大致包括两类: (1)大多数反应条件为“高温”的反应,例:CO2+C==高温==2CO; (2...
解析 Q表示热量啊,所以,+是正的,就是放热,-是负的,就是吸热,这只是人为的习惯规定. 分析总结。 q表示热量啊所以是正的就是放热是负的就是吸热这只是人为的习惯规定结果一 题目 化学吸放热反应中为什么“+Q”是放热,“-Q”是吸热 答案 Q表示热量啊,所以,+是正的,就是放热,-是负的,就是吸热,这只是人...
Q 代表热【+Q表示放热,-Q表示吸热】同一个热化学方程式,用△H和Q表示时,二者符号相反.△H是新教材的说法,老教材用Q表示比如H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = -183 kJ/mol H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) + 183 kJ/mol ... 分析总结。 q代表热q表示放热q表示吸热同一个热化学方程式用h...
这样吸热就变成了Q为负值，放热是Q为正值。它其实也可以反过来写，但本质就是克服能垒做功，为吸热。
吸热是+q 吸热反应 吸热反应是指在化学反应中吸收热量的反应。反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。 吸热反应的宏观表现 · 温度下降 · 体系温度低于环境温度 微观表现 · 反应物的总能量低于生成物的总能量 · 键能较弱 · 需要不断吸收大量热量 吸热反应的计算 吸收热量 Q=cm...
1.放热反应:(+Q) (1)所有燃烧或爆炸反应. (2)酸碱中和反应. (3)多数化合反应. (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应. (5)物质的缓慢氧化. (6)自发进行的氧化还原反应. 2.吸热反应:(-Q) (1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+...
解析 -Q是放热,+Q是吸热. -Q是放热,+Q是吸热.分析总结。 q和q在化学反应中哪个是放热哪个是吸热结果一 题目 -Q和+Q在化学反应中,哪个是放热哪个是吸热? 答案 -Q是放热,+Q是吸热.但现在已经不用Q表示了,而是用△H-……;△H+……表示了.相关推荐 1-Q和+Q在化学反应中,哪个是放热哪个是吸热?
百度试题 题目学反应方程式中,我们用“+Q”表示吸热,“-Q”表示放热。相关知识点: 试题来源: 解析 错误 反馈 收藏
热化学反映方程式里的+Q,-Q 1.在=左边 +Q 表示吸热 -Q 表示放热 2.在=右边 +Q 表示放热 -Q 表示吸热