【解析】答:吸收CO2后,2mol NaOH生成 1molNa_2CO_3 滴定强酸时,若以甲基橙为指示剂,终点pH=4,生成H2CO,消耗2mol HCl,即2mol NaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO,仍然消耗2mol HCl,CO的影响很小,可忽略不计。若以酚酞为指示剂,终点时, pH≈9 ,生成NaHCO,滴定时HCl:Na2CO,为1:1,因此 1molNa_2CO...
答:滴定强酸时:(1) 若用甲基橙为指示剂,终点pH≈4,消耗2mol强酸,即2 mol NaOH与CO2反应生成1mol NaCO3仍消耗2 mol强酸,基本无影响 ; (2)若用酚酞作指示剂,终点pH≈9,生成NaHCO3,即2mol NaOH与CO2反应生成1mol NaCO3只消耗1mol强酸,有显著影响。滴定弱酸时:只能用酚酞作指示剂,有显著影响。由得:用NaOH...
【解析】答:(1)NaOH标准溶液如吸收了空气中的 CO_2 ,当用其测定某一强酸的浓度,用甲基橙指示终点时,对测定结果的准确度没有影响;用酚酞指示终点时,对测定结果的准确度有影响,会多消耗 NaOH标准溶液,测定结果将偏高。(2)NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO,当用其测定某一弱酸的浓度必须用酚酞等在碱性范围变色的...
相关知识点: 试题来源: 解析 答:(1)滴定强酸时: 若用甲基橙:CO32-→H2CO3 ,消耗2molH+,无影响。 若用酚酞:碱性变色,CO32-→HCO3-,消耗1molH+,使测定强酸浓度偏高。 (2)滴定弱酸时:计量点pH>7,只能用酚酞,结果偏高。
NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2当用于滴定①强酸,②弱酸时对滴定的准确度各有何影响?相关知识点: 试题来源: 解析 (1)2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O当滴定强酸时甲基橙作指示剂,因Na2CO3完全反应,对测定没有影响; (2)当滴定弱酸时用酚酞作指示剂,因Na2CO3仅作用一半生成NaH CO3使测定结果偏高。
答:(1) NaOH吸收CO2时: NaOH滴定强酸时,可用甲基橙(pH变色范围3.1~3.4)作指示剂,其中 (计量点pH=3.84) (2) 2 mL NaOH与CO2作用生成的Na2CO3最后还是中和2 mL H+,这与NaOH和直接作用相当,对滴定结果无影响;而NaOH滴定弱酸时,只能用酚酞指示剂(pH变色范围8.0~10.0),其中(计量点pH=8.34)。2 mL NaOH与CO...
答:(1)滴定强酸时:a. 若用甲基橙为指示剂,终点 pH≈4,消耗 2mol 强酸, 即2molNaOH 与 CO2 反应生成 1molNaCO3 仍消耗 2mol 强酸,基本无影响 ; b. 若用酚酞作指示剂,终点 pH≈9,生成 NaHCO3,即 2molNaOH 与 CO2 反应生 OH Kb1 Cb pOH 4.98 选酚酞...
NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2,那么NaOH溶液的PH值变小,滴定酸时就需要用更多的NaOH溶液,这样结果测出的强酸和弱酸结果偏大。这个问题也可以这样理解,会简单些,二氧化碳被NaOH标准溶液吸收后相当于先转变为碳酸,然后碳酸在跟NaOH反映使NaOH的量减少,滴定时就需要更多的NaOH标准溶液。 参考资料: 自己写的,没有参考...
答:吸收 CO_2 后,2mol NaOH生成 1molNa_2CO_(30) 滴定强酸时,若以甲基橙为指示剂,终点 pH≈4 ,生成 H_2CO_3 ,消耗2mol HCl,即2mol NaOH与 CO_2 发生反应则生成 1molNa_2CO_3仍然消耗2mol HCl CO_2 的影响很小,可忽略不计。若以酚酞为指示剂,终点时, pH≈9 ,生成NaHCO_3 ,滴定时 HCl:...
NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2当用其测定某一强酸的浓度,分别用甲基橙或酚酞指示终点时,对测定结果的准确度各有何影响?若用酚酞指示终点测定某一弱酸浓度时,对测定结果