解答一 举报 吡啶的碱性强.吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性.吡啶的pKa为5.19;吡咯结构中亚氨基的氢原子很活泼,可被活泼金属、酰基、烷基取代. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 吡啶和吡咯的碱性哪个强?为什么? 请问,中性,弱碱性,碱性,强碱性的ph值,分别是多少啊? 强碱性的...
吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性很弱,吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性比吡咯强.你从结构式就可以看到,吡啶的氮原子与碳原子是双键的,这就包含了π键了,而这个π键参与共轭,所以N上面的孤电子对不参与共轭,吡咯就明显不同了. 解析看不懂?免费查看...
吡啶和吡咯碱性比较 网友 1 最佳答案 回答者:网友 吡啶碱性强。 原因:由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系,使N原子的电子云密度降低,使N-H键电子向N原子方向偏移,使吡咯具有一定的酸性,能与KOH作用生成盐;吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上,未参与环的共轭,因此吡啶碱性强,。 扩展资料 ...
酸碱性:由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系,使N原子的电子云密度降低,使N-H键电子向N原子方向偏移,使吡咯具有一定的酸性,能与KOH作用生成盐;吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上,未参与环的共轭,它能作为电子给予体接受质子.因此,吡啶显碱性,能与酸反应成盐.(2)环对氧化剂的稳定性:由于...
吡啶和吡咯碱性比较 网友 2 最佳答案 回答者:网友 吡啶(PKa=5.25)的碱性比吡咯(Pka=17.5)强,吡咯只能与浓强酸反应生成盐,并且遇到水立即分解;吡啶可与大多数的酸反应生成稳定的盐。因为吡啶氮原子上的孤对电子未参与吡啶环上的共轭体系,氮原子上孤对电子具有较强碱性。吡咯氮原子上的孤对电子参与了吡咯环的共轭...
吡啶的碱性强于吡咯。 吡咯中的氮原子上来自孤对电子参与环的共轭体系,使单原子的电子云密度降低,使氮氢电子向氮原子方向偏移,这时苏阻硫任答损吡咯具有一定的酸性。 而吡啶氮原子上的未共用电子对可接受质子而显碱性。吡啶及其衍生物比苯稳定,其反应性与硝基苯类似360问答。一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。
吡啶强,吡啶虽然有一定的芳香性,但是比苯差,由于碳和氮电负性相差很大,所以对环上电子云密度分布有很大影响,使π电子云向氮原子上偏移,在氮原子周围电子云密度高,氮原子的电子云密度越大,其碱性愈强,因此吡啶的碱性比较强。 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!00...
吡啶是一个弱碱,碱性较苯胺强,比氨和脂肪胺弱,容易和无机酸生成盐。 所以吡咯碱性弱。
吡咯:N上孤电子对因参与环的共轭,故碱性极弱,比苯胺还弱得多,不能与酸形成稳定的盐.(pKb=13.6)吡啶:吡啶环 N 原子的孤电子对处于sp2杂化轨道上,孤电子对受核引力大,碱性较弱 (pKb=8.8).六氢吡啶:碱性较吡啶强10的6次方倍.因为六氢吡啶是脂肪仲胺,碱性很强(pKb=2.8)...
吡啶和吡咯碱性比较 偏碱高低为:四氢吡咯>吡啶>苯胺>吡咯。原因:N分子上电子云相对密度越大,偏碱越强。 1、N分子上官能团越多,抵触电子器件的力越大,N分子上电子云相对密度提升,偏碱提高。 2、N分子上孤电子对参加共轭点,N分子上电子云相对密度减少,偏碱变弱。