【答案】【解析】【分析】【详解】反应至中性,即与按个数比为反应,则反应的离子方程式为,故答案为:。 结果二 题目 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,则反应的离子方程式为 . 答案 当氢离子和氢氧根离子恰好完全反应时溶液为中性.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性...
故答案为:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42﹣=BaSO4↓. [分析]加入Ba(OH)2溶液至中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,以此书写离子方程式; 至中性时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀. 反馈 收藏 ...
2溶液,请写出此步反应的离子方程式:___. 答案 NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解为全部电离.当反应后溶液呈中性时,其反应式为:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,则离子反应方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,此时溶液中溶质只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为:Ba2++SO...
答案:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ 解析:题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性,也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 +Ba(OH)2 =2H2O +Na2SO4+ BaSO4↓。则离子方程式为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 若向上述溶液中继续滴加Ba(OH...
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 (2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方
当反应后溶液是中性时其反应式为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子方程式是2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液,加入Ba(OH)2离子方程式应为:Ba2++=BaSO4↓。 注:酸式盐与碱反应,情况比较复杂。因为由加入碱量不同,其产物有所不同,所以建议先写成化学式方程式再...
Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O解析 溶液呈中性时, Ba(OH)2化学式中的两个OH-都要参加反应,故此时的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;NaHSO4电离出一个H+、同时电离出一个SO,当溶液成中性时,溶液中还有SO24剩余,若继续滴加Ba(OH) 2溶液,则会发生:Ba2++SO===BaSO4 ↓的反...
(2)Ba2++===BaSO4↓ 综合运用 解析:因NaHSO4是H2SO4的酸式盐,可以全部电离。当反应后溶液呈中性时,其反应的化学方程式是 2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 其离子反应方程式是 2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2++===BaSO4↓...
(2)在以上中性溶液中含有Na+、SO,再加入Ba(OH)2溶液时,仅有SO与Ba2+反应,其离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓。 解析: (1)可用“定1法”解答。设向溶液中加入1 mol Ba(OH)2时溶液恰呈中性,则此时溶液中应能提供2 mol H+,即溶液中应含有2 mol NaHSO4,故反应的化学方程式为:2NaHSO4+Ba(OH)2==...
【题文】向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液,写出此步反应的离子方程式:___。