向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠,方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,而相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3),即溶质增加,此过程中还消耗了水,使得溶剂减少,因此会出现沉淀,沉淀为碳酸氢钠。反馈...
由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,CO2与Na2CO3、H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量,而水的质量有所减少,故出现了白色沉淀。 CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3,Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3,由方程式知:充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量,而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,故生成的...
试题来源: 解析 2. 有晶体析出。 CO2与饱和 Na_2CO_3 溶液反应生成 NaHCO3, 所得 NaHCO3的质量比参加反应的 Na_2CO_3 的质量大,又由于常 温下 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,且反应过程中消耗了水,故 会有 NaHCO3晶体从溶液中析出。 反馈 收藏 ...
2CO3溶液中通入过量的CO2气体,现象是___,产生此现象的原因为___。相关知识点: 试题来源: 解析 有白色晶体析出; 生成了质量更大、溶解度更小的物质; 【试题分析】 反馈 收藏
B. 相同温度下浓度相同时,Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3 C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2质量相同 D. Na 、NaOH、Na2O2、Na2CO3的固体加入水中均放出热量 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】 A.相同条件下,碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠,往碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳,碳酸...
解析 答案:有晶体析出;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 且NaHCO3比Na2CO3溶解度小 结果一 题目 (4分)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体,现象是___,产生此现象的原因是___◎ 答案 答案:有晶体析出;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 且NaHCO3比Na2CO3溶解度小25◎ (8分)工厂的工业废水,不可直接往江河排放,否则会造成...
百度试题 结果1 题目向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 气体直至过量,溶液的导电性( )。 A. 减弱 B. 增强 C. 不变 D. 先减弱后增强 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
2下列离子方程式书写正确的是A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO_2^2+CO2+H2O=2B.在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC.铜片与浓硝酸反应Cu+NO_2+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.Cl2和澄清石灰水反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 反馈...
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,原碳酸钠溶液是饱和溶液,生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液,所以会析出部分碳酸氢钠晶体,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故①错误;②向Fe(OH)3胶体中...
百度试题 结果1 题目(2)向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 (2)Na_2CO_3+CO_2+H_2O=2NaHCO_3↓ 反馈 收藏