同温下不同浓度的 HAc 溶液( )A.电离度相同,电离平衡常数也相同。B.电离度不同,电离平衡常数也不相同。C.电离度相同,电离平衡常数不同。D.电离度不同,电离平衡常
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这个不一定的,要是溶液里有氢离子或是醋酸根的话,会抑制醋酸的电离 同温下不同浓度的HAc的溶液的电离度是否相同?电离平衡常数... 电离度是不一样的,稀的那个电离度大一些。 电离平衡常数只跟温度有关,同温下,平衡常数相同。 九寨沟4天自由行-四川旅游必看攻略 九寨沟4天自由行不知怎么玩,费用多少,吃住行如何...
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A、相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 B、相同温度下,水的离子积常数就是水的电离平衡常数 C、由K水解= KW K电离可知,弱酸(或弱碱)的电离常数越小(越弱),其所生成的盐水解的程度就越大 D、同温同浓度条件下,一元弱酸的电离平衡常数(K)越小,则溶液的pH越小...
(1)小问详解: 电离平衡常数。根据电离平衡常数越大,溶液的酸性越强,酸性,同浓度的三种酸溶液中离子总浓度,即导电能力也如此;(2)小问详解: ①依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、溶液、溶液水解程度等浓度的溶液...
正确。C.根据盐的水解规律:有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。同温同浓度时,溶液的pH: Na2HPO4>NaF>NaH2PO4。错误。D.根据这几种微粒的电离平衡常数可知:K越大,其电离产生的离子结合H+的能力就越弱。所以它们结合H+的能力由大到小的顺序是:PO43—>HPO42—>F—。错误。
已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示:HCNHF,下列说法不正确的是( ) A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度最小 B.相同物质的量浓度
18.已知两种弱酸HA.HB的电离平衡常数Ka.下列有关说法正确的是( )A.等温浓度均为0.1 mol•L-1的HA.HB溶液中.其溶液的pH大小为:pHB.在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为:c>c(H+)C.等体积pH相同的HA.HB溶液.分别加入等浓度的NaOH溶液.恰好完全反应消耗的NaOH溶