工业合成氨的化学方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆反应)。 工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。 由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物
合成氨反应 合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。扩展资料合成氨的发现过程：德国化学家哈伯（FHaber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于190...
合成氨的反应机理:N_2+2(Fe)_2→2N(Fe) (1)控速步骤N(Fe)+(3/2)H_2NH_3+(Fe) (2)对峙反应假定(Fe)和N(Fe)的浓度已知为常
合成氨反应条件 合成氨反应是一种重要的化学反应，通常在高温高压的条件下进行。该反应的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3 其中，N2和H2是反应物，NH3是生成物。为了促进合成氨反应的进行，需要提供适当的条件。首先，反应需要在高温下进行，通常在400-500摄氏度之间。这是因为高温可以增加气体分子的平均动能，从而...
合成氨的反应方程式为：N? + 3H? ? 2NH?。反应物与生成物：该反应中，氮气和氢气是反应物，在催化剂的作用下反应生成氨气。反应条件：合成氨的反应通常需要在高压和高温的条件下进行，以促进反应的进行。可逆反应：该反应是一个可逆反应，意味着反应可以向两个方向进行。为了推动反应向生成氨气的方向...
一、合成氨反应的原理分析1.合成氨反应的特点合成氨反应:$$ N _ { 2 } ( g ) + 3 H _ { 2 } ( g ) \rightleftharpoons 2 N H _ { 3 } ( g ) $$。已知298K时:$$ \Delta H = - 9 2 . 4 k J / m o l , \Delta S = - 1 9 8 . 2 J \cdot m o l ^ { - 1 ...
工业合成氨的反应条件是：采用400～500℃的高温、采用30～50MPa的压强、加催化剂。分析：根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积；影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强等知识结合实际工业生产来回答。工业上合成氨的生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性...
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高.(1)合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),在一定温度下,向容积不变(始终为10L)
合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法,解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图所示。请回答下列问题: (1)1mol N2分子中π键数目为___NA,合成氨反应的热化学方程式为___。 (2)对总反应速率影响...
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨N2 + 3H2→ 2NH3结果一 题目 合成氨的一个反应方程式 答案 合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨 N2 + 3H2 =高温高压催化剂= 2NH3 相关推荐 1 合成氨的一个反应方程式 反馈...