1 如果规定标准氢电极的电极电势为1,则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将如何变化我觉得是可逆电极电极电势减少1V,电池电动势不变,但是答案是可逆电极 电极电势增加1V.ψ=ψ+ —ψ-;氢作负极,氢电势为1,ψ减少1V.这样没错吧? 2如果规定标准氢电极的电极电势为1,则可逆电极的电极电势值和电池的电动势值将...
标准氢电极(SHE)的电极电势定义为参考点。若SHE的电势从0V改为1V,所有其他电极的标准电势(Φ₀)需调整以维持相对关系。假设原Φ₀为某值(相对于SHE 0V),调整后新的Φ₀ₙₑ𝓌 = Φ₀ₒᵣᵢ - 1V(因为参考点升高了1V)。 电池电动势(E₀)是两电极电势差,调整后: ...
工科大学化学4可逆电极电势 §3可逆电极电势 一、可逆电极可逆电池由两个可逆电极、或者说由两个“可逆半电池”组成，两 个电极分别进行氧化和还原反应——在充电时发生氧化(还原)反应的一极在放电时发生的是还原(氧化)反应。可逆电极必备条件两个：①电极反应为可逆(对峙)反应：氧化/还原②电极在平衡条件下工作，...
可逆电池的电动势，也就是电池在工作时正、负两极之间的 电势差异，通常用E来表示，其计算公式为E=φ+-φ-。以 标准氢电极（其电极电势被规定为零）为参照，将其与待测电极组合成一个电池，那么这个电池的电动势就直接反映了待测电极的电极电势。因此，我们可以说，电极电势本质上就是以标准氢电极为负极...
电极反应: Fe3+(α1)+e = Fe2+(α2) 五、可逆电极电势与浓度的关系 )Pt,H2(g, Po)| H+(αH+=1)||Cu2+(αCu2+)|Cu(s) (+ 负极:H2(g, Po ) = 2 H+(αH+=1)+2e 正极: Cu2+(αCu2+)+2e = Cu(s) 电池反应: H2(g, Po )+ Cu2+(αCu2+) = Cu(s)+2 H+(αH+=1...
分解电压 ≥ 可逆电动势 + 超电势 Nernst方程:E = E° - (RT/nF)ln(Q) 1. **可逆电池电动势定义**:电池在可逆工作(电流无限小,无极化)时的电势差,表征最大电功。 2. **与热力学函数关系**: - **ΔG**(吉布斯自由能变):ΔG = -nFE,表明电能完全转化为化学能(可逆过程)。 - **ΔS**...
可逆氢电极（如标准氢电极）的电势值可以使用标准氢电极电势（E°H+）和Nernst方程来计算。具体步骤下：1. 确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。2. 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。3. ...
电极电势和可逆电极 电极电势和可逆电极 前面我们把电池作为一个整体，笼统地说电池做电功的本领是由于电池内物质的化学能转化来的。也就是说，电池之所以有电动势是因为电池内化学反应有自发趋势所致现在深入一步，把注意力集中在电池的两个电极上，具体地研究电极和溶液的相界面上，电势差究竟是如何产生的。一、电极...
所以电极电势的差值是不变的。所以氢为0时，这个差值就是其电极电势。可是氢为1时，那这个差值依然不变的话，则电势电势必须增加1.电池电动势是不变的。因为两者相减时，又把这部分给抵消了。电极
标准氢电极(SHE)的电极电势是电化学电势的基准点,其值定义为0V。其他电极的电极电势(Φ₀)均相对于SHE测定。若将SHE的电极电势规定为1V,则所有其他电极的Φ₀需整体增加1V以维持相对关系(例如,原Φ₀=0.5V的电极将变为1.5V)。 电池电动势(E₀)是两个电极电势的差值。假设原E₀=Φ₁(阴极)−...