关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统的状态就可以完全确定下来。绝热不可逆：不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程...
理想可逆电极无论外部所加电势如何都没有发生跨越金属溶液界面的电荷转移的电极，理想不可逆电极与之相反，会发生电荷转移。电极的电极反应是可逆的，通过电极的电流非常小，电极反应是在平衡电位下进行的，这种电极称为可逆电极。
答:错。“非自发过程必为可逆过程。”的说法完全错误,非自发过程需付出代价(更强的自发过程)才能实现,可逆过程则是一种实际上不存在的理想过程,两者之间没有什么关系。 54请给“不可逆过程”一个恰当的定义。请归纳热力过程中有哪几种不可逆因素? 答:各种不可逆因素总可以表示为将机械能耗散为热能,例如温差传热...
对于理想气体绝热可逆过程，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以推导出以下方程：P1V1^(γ) = P2V2^(γ)其中，P1和V1是初始状态下的气体压力和体积，P2和V2是过程中的压力和体积，γ是气体的绝热指数，通常在1.1到1.7之间。绝热指数γ是气体的一个重要参数，它反映了气体分子热力学性质的变化规律。对于单原子...
先明确一下“可逆”的明确意义：它是指一个过程发生后，体系和环境能同时回到该过程发生前的状态，而不引起任何变化。自由膨胀的定义也尤其需要明确：“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍，所以气体不对环境做功，即-W=0。在理想气体的自由膨胀过程中。△U=0,W=0,Q=0（由理想气体的概念决定）...
理想气体绝热可逆过程方程：pVγ=常数，TVγ-1=常数，p1-γTγ=常数，γ=Cp/Cv。关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统...
热力学性质:可逆膨胀是基于理想气体满足理想气体状态方程以及热力学第一和第二定律的理论分析;而不可逆膨胀则与某些实际条件(如摩擦、非等温等)相联系,无法满足理想气体模型的假设。 效率差异:可逆膨胀具有最高的效率,其过程是可逆的,没有能量的浪费。而不可逆膨胀中会有能量的损耗,效率要低于可逆过程。 熵变差异:...
理想气体绝热可逆方程是一种广泛应用，大多数学术研究中均用到和考虑的物理学方程。它是一种重要的物理定律，用来描述单位体积内理想气体的容积和温度之间的变化关系。理想气体绝热可逆方程是这类方程中的典型，它是由英国物理学家萨米斯·瓦尔德（Samuel Verhallen）在1840年提出的。理想气体绝热可逆方程的数学表达式是：...
理想气体的内能是温度的单值函数,等温膨胀过程中内能不变,理想气体膨胀对外界做功,因此从外界吸收能量。由热力学第一定律可知,等温过程系统吸热全部用来对外做功。定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。理想气体定温可逆膨胀过程中,W<0;Q>0;U=0;H=0。 故...
一、对于理想气体，等温可逆过程：1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W 二、绝热可逆过程：1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT， △H=nCp,mdT 三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是...