应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理。可由实验测定。化学反应中有反应速率这个概念.令k为速率常数 ,则k可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率;k 由化学反应本身决定,是化...
K的计算方法：反应物的摩尔数做底，反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是速率方程式中的比例系数。对不同的反应，k的数值各异；对指定的反应，k是与浓度无关而与反应温度...
根据ν=Vmax[S]/(Km+[S])，当[S]=10Km时，ν=91%Vmax，为最合适的测定酶活性所需的底物浓度。至于80%以此类推。V为最bai大速率，K为米氏常数，S为底物浓度。所以［S］=V*K／(V-V)=0。8V*K/(V-08V)=4K。
从速率常数为0.035/s,可知是一级反应:在控制温度 T2 下:Lnc0/c =k*(t - t0)Ln( c0/0.1c0)=k*(t - t0)Ln10=k *120sk=0.019 s-1从阿累公式k=Ae(-Ea/RT)Lnk =LnA - Ea/RTLn(k2 /k1)= - Ea /R (1/T2 - 1/T1)Ln(0.019 /0.035)= - 14.40*10^3 J/mol /(8.314J/mol*K) (1...
肯定要区分正逆了……举个例子，一个可逆反应，升温会提高正反应速率 此时k正增大，k逆减小 这个公式高中没学，只跟分子活化能有关 而且这是一个常数，要变肯定是一起变的，又没有反应物a的常数k1，b的常数k2
(1)求每秒钟分解率为1%时的温度; (2)计算773k时△r≠hmθ,△rs≠mθ. 帮我看看这道题怎么做,反应速率那一部分的,,,某化学反应的活化能为ea=100.27kj/mol ,当温度由298k升至 308k时,问该反应的速率常数增大多少倍?哪位大神会做,教教我……答案是 3.7倍 答案:< 3若12min时反应与温度t(8)下重新...
这是什么化学啊？大学的么·· 我高中化学很不错的 可是你怎么说的我一点都不懂啊 不过我也好久没学了 就还记得 反应速率的单位是 mol/L/s
高中化学反应速率常数..高中化学反应速率常数k是什么啊,怎么求。已经对着这个东西自闭了两个小时了(虽然这个应该不难)求解答
反应速率常数k怎么求 反应速率常数k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m计算。在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数k是化学反应速率的量化表示方式。指数m和n称为反应级数,取决于反应机理。可由实验测定。 反应速率即化学反应进行的快慢,单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。用单位时间内反应物的浓度的减少...