(1)反应热计算的依据。①根据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比,即△H_1=n△H 。②根据反应物和生成物的能量计算:△H=生成物的能量和一反应物的能量和。③根据反应物和生成物的键能计算:△H=反应物的键能和一生成物的键能和。④根据盖斯定律计算:将热化学方程式进行适当的“加”“减...
反应热计算公式:Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB,式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即发生1mol反应,产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。 扩展资料: 将上式展开又可得到:Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态...
计算反应热的方法(1)利用总能量计算反应热△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)(2)利用键能计算反应热△H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)(3)通过活化能计算反应热△H=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)3.影响反应热因素 三因素:参与反应...
根据比热容公式进行计算:Q=cm△t,再根据化学反应方程式由Q来求反应热。 2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol。 方法:△H=ΣE(反应物)—ΣE(生成物),即反应热等于反应物的键能总和与...
公式1 ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。例1、(2021·浙江选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1 C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1 解析：解析：选D 由热化学方程式可知，2×(H—H...
两反应中,反应物的总能量均高于生成物的总能量,均为放热反应,正确。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现,其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1 反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为___(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。 [解析] (1)根据盖斯定律,②-③可...
反应热计算公式 反应热的计算公式包括：1.反应热=反应物具有的总键能-生成物具有的总键能。2.反应热=生成物具有的总能量-反应物具有的总能量。3.根据盖斯定律进行计算，分为加和法与途径法。总体思想都是：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变可通过另外几个化学反应的焓变...
反应热的测量与计算1.反应热的测量:(1)原理:①公式: Q=-C(T_2-T_1) 。②各物理量的含义:C表示溶液及量热计的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(2)仪器——简易量热计。温度计作用:搅拌器作用外简作用:内简作用:反应容器待测样品(3)操作:将反应物加入内筒并将之迅速混合,测量反...
1.根据热化学方程式计算:反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算。3.依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。4>根据盖斯定律进行计算。5>根据物质燃烧热数值计算:Q (放)=n(可燃物)×丨△H丨 这个知识点不知道各位同学记得怎么样了，简单的概念...
具体计算方法是:通过热化学方程式的叠加,进行△H的加减运算。 例如:实验中不能直接计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol ...