在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能,即Δ H=E_1-E_2。结果一 题目 反应热与活化能的关系:(1)在无催化剂的情况下,${\mathrm{E}}_{1}$为正反应的活化能,${\mathrm{E}}_{2}$为逆反应的活化能,$\Delta \mathrm{H}=$ ...
从方程可以看出,反应热与活化能成正比关系。 三、反应热和活化能对化学反应的影响 反应热和活化能是影响化学反应速率的重要因素。反应热为正值时,表示反应吸热,反应速率会随着温度的升高而加快;反应热为负值时,表示反应放热,反应速率也会随着温度的升高而加快。而活化能则决定了反应物分子达到活跃状态所需的最小能量...
【题目】反应热与活化能的关系:能个量无催化剂有催化剂E2E1生成物反应物反应过程(1)在无催化剂的情况下,E1为正反应的活化能, E_2 为逆反应的活化能,△H=。(2)
[9.2.1]--11.4.2活化能与反应热的关系是【天津大学】【国家精品课程】物理化学(下)的第67集视频,该合集共计94集,视频收藏或关注UP主,及时了解更多相关视频内容。
这两种反应无直接关系。反应热是指在化学反应过程中所吸收或释放的热量，而反应活化能则是指发生化学反应所需的最低能量。虽然反应热和反应活化能都涉及到化学反应过程中的能量变化，但所描述的是不同的方面。反应热关注的是整个反应过程的能量平衡，而反应活化能则关注的是引发化学反应所需的最低能量。...
百度试题 结果1 题目根据过渡态理论:正逆反应活化能与反应热之间的关系是 A. △H=Ea(正)- Ea(逆) B. △H=Ea(逆)- Ea(正) C. △H=Ea(正)+ Ea(逆) D. △H>Ea(正)+ Ea(逆) 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大,化学反应速率越小;活化能越小,化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热。当E正>E逆时,>0反应吸热,反之反应放热。 00分享举报您可能感兴趣的内容广告 烈火斩手游-新服新区-赠送首充VIP-烈火斩手游游戏入口! 烈火斩手游,开局...
1.活化能是指在反应过程之位能图中,活化复体(activated complex)与反应物间之位能差值(亦可视为分子超越能量障碍所需具有之能量).2.低限能是指在分子动能分布图中,反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定delta H...
反应热是指化学反应过程中系统吸收或放出的热量。是反应前后键能和的变化。而活化能则是原子由稳态变成活化态所需要吸收的能量。没有必然联系。
在基元反应中,活化能和反应热效应是两个重要的概念,它们之间存在着密切的关系。本文将深入探讨基元反应的活化能与反应热效应的关系,帮助读者更加深入地理解这一重要的化学概念。 二、活化能的概念 1. 活化能是指在化学反应过程中,反应物转化为产物所需要克服的最小能量 barrier。即使反应物的能量超过了产物的能量,...