为什么说与仅是在数值上有联系呢?因为它们处于不同的状态,处于标准态,而处于平衡态,它们之间的关系可以这样来理解。根据公式:在定温、定压不做非膨胀功时,化学反应达到平衡,,才得到所以,是处于平衡状态时的压力商,而它又与标准化学势有关(根据它的定义式),故将称为标准平衡常数,它始终与系统的化学平衡状态相连...
R Ea 温度与反应速率常数的关系式: k=Ae^(-(ra)/(kt)) lnk=lnA-(Ea)/(RT) RT 相似之处:平衡常数K和反应速率常数k都是温度的函数, lnK^θ 和 Ink都与 1/T 成正比: 不同之处:温度与平衡常数的关系反映了化学反应热效应对平衡常数 的影响,温度与反应速率常数的关系反映了活化能对反应速率的影响。
已知:,速率方程为,其中k为反应速率常数且只与温度有关,该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数,且R>0。T为温度,单位为K)。下列说法正确的是 A. 恒温恒容条件下再充入CO,c(CO)增大,增大 B. 向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g),一定温度下发生反应,压强不再变化时,该反应达到平衡 ...
一、理想气体反应的平衡常数与温度关系计算公式 对于理想气体反应,可以根据Gibbs自由能的变化来推导其平衡常数与温度的关系。根据Gibbs-Helmholtz方程: ΔG = ΔH - TΔS 其中,ΔG为Gibbs自由能变化,ΔH为焓变化,ΔS为熵变化,T为温度。 在化学反应的平衡条件下,ΔG=0,因此可以得到: 0 = ΔH - TΔS 根...
分析 由表中数据可知,反应①中温度越高,平衡常数越大,反应②温度越高,平衡常数越小,反应②-反应①得到反应③,则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商,以此确定K3随温度的变化,可确定反应热. 解答 解:反应②-反应①得到反应③,则平衡常数K3为反应②与反应①的平衡常数商,故K3=K2K1K2K1,反应①温度越高...
根据Van't Hoff方程,平衡常数与温度的关系可以由以下公式表示:ln(K2/K1) = ΔH/R * (1/T1 - 1/T2)其中,K1和K2分别为两个温度下的平衡常数,ΔH为反应的焓变,R为气体常数,T1和T2为两个温度。练习题4:反应N2(g) 3H2(g) → 2NH3(g)的焓变为-92.4 kJ/mol,在298 K下其平衡常数为10^5。求在...
1反应NH4Cl(s)日ENH3(g)+HCl(g)的平衡常数,在 250~400 K 的温度范围内,与温度的关系式为21020KlnKg=37.32T。设在这个温度范围内△C=0。试计算在300 K 时:(1)NHCI(s)在真空容器中分解时的解离压力和NH3(g)和HCI(g的分压。(2)反应的G,△,H△m和4S9TI。 2反应MN_4Cl(s)m(B_3)的平衡常...
某一级对行反应 的速率常数、平衡常数与温度的关系式分别为: ,, 且,。试计算: (1)逆反应的活化能; (2)400K时,反应10s时A, B的浓度, (3)400K时,反应达平衡时的A, B的浓度, 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)由 = 可以得到 ,则逆反应的活化能 (2) ,那么可以得, 再有, , 反应10s时...
答案:①4NH3+4NO+O24N2+6H2O ②放热 ③4NH3+5O24NO+6H2O解析:②根据平衡常数与温度的关系式可知,温度升高,K减小,平衡逆向移动,正反应放热。③据图2可知,温度大于550 K时,N2含量减小,NO含量增大,则700 K时发生副反应生成NO,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O. 结果...
根据平衡常数与温度之间的关系可以使用以下公式来计算: ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1) 其中,K1和K2分别表示两个温度下的平衡常数,ΔH表示反应的焓变,R是气体常数,T1和T2分别表示两个温度。 反应速率关系的计算公式: 反应速率描述了反应物消耗和生成物生成的速度。反应速率可以通过化学方程中反应物...