原子由原子核和核外电子组成,电子绕核运动.每个核外电子的运动状态可用四个量子描述1 主量子数 n决定不同电子能级能量的大小和核外电子离核的远近.n值越大,电子离核的平均距离越远,能量越高取值为 1,2,3,4,5,6……正整数符号为 K,L,M,N,O,P2 角量子数 l表示电子在核外空间某个方向原子轨道的性状...
解:(1)主量子数n的物理意义是表示电子运动最大几率的区域离核的大小,n越大,离核越远,对于类氢原子,n的大小决定了电子的能量:13.622,对于多原子电子,13.6(Z-0-|||-E=-|||-ev-|||-2-|||-n,n的取值范围是:1,2,…,n(2)角量子数l的物理意义是表示电子运动区域在空间的伸展形状,l=0称s轨道,是...
答案 一个原子轨道需要3个量子数描述:主量子数n,角量子数l和磁量子数m。一个电子则需要4个量子数描述,3个原子轨道量子数(n,l,m)和1个自旋量子数s。 主量子数n表述电子距离原子核的平均距离和轨道能量。n的取值为正整数1,2,3,…。n值越大,表示核外电子距离原子核越远,轨道的能级越高...
角量子数 0,1,2,3,(1)l n =- 磁量子数 ,0,m l l =+- 自旋量子数 11,22s m =+- 1 主量子数n 主量子数在确定电子运动的能量时期着头等的作用。在氢原子中电子的能量则完全由n 决定：213.6()e V E n =- 1234n 可取，，，等值 当主量子数增加时，电子的能量随着增加，其电子出...
原子4个量子数原子4个量子数: 1.主量子数(Principal Quantum Number):表示电子所在能级的大小。用整数n表示,n = 1, 2, 3, ... 2.角量子数(Azimuthal Quantum Number):表示电子轨道的形状。用字母l表示,l = 0, 1, 2, ..., (n-1)。 3.磁量子数(Magnetic Quantum Number):表示电子在轨道中的方向...
亚层)。m——称为磁量子数。决定原子轨道在空间的伸展方向。也代表一个原子轨道。n、l、m三个量子数的组合方式的规律为：n=1,2,3,4,5…,∞的所有正整数；当n值一定时，l=0,1,2,3,4,…,(n-1)，共有n个；当l值一定时，m=0,±1,±2,±3,…，±l，共有2l+1个。
原子整体的状态与原子光谱项160;160;160;160;160;160;160;160;160;160;描述原子中个别电子的运动状态用nlmmS这四个量子数。原子整体的状态,取决于核外所有电子的轨道和自旋状态。然而由于原子中各电子间存在着
原子的量子数表示电子在原子中的能量状况，包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数四种。这些量子数是用来描述电子在原子中的定态和定位的。1. 主量子数（n）：主要描述电子所在的电子壳和电子的能级大小，n的取值为1，2，3，4，5，6，7。2. 角量子数（l）：主要描述电子在电子壳内绕原子...
确定一个电子轨道,首先要知道主量子数n,可通俗理解为轨道/电子距离原子核的远近;接着要知道角量子数l,也就是轨道的形变;还要知道磁量子数,因为n和l相同的轨道,在磁场中会发生能级分裂。所以这三个量子数确定后,轨道也就确定啦。 对于轨道电子,要知道这个电子的具体形态,除了以上三个量子数外,还要知道自选量子数...