因为当时原子量的定义是碳12的12分之1为单位,而后来的摩尔就是依据这个定义的:12g的碳为1摩尔,所以单位数值上是一致的.1楼感觉所闻非所答单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子...
化学反应中的原子量和摩尔质量是计算反应物和生成物量之间关系的重要工具。原子量是相对于碳元素的质量比,而摩尔质量是物质在摩尔的单位下的质量。通过原子量和摩尔质量的计算,我们可以在化学反应中方便地转化质量为摩尔数,从而计算反应物和生成物的量之间的关系。掌握和理解原子量和摩尔质量的概念对于学习和理解化学反...
解析 因为当时原子量的定义是碳12的12分之1为单位,而后来的摩尔就是依据这个定义的:12g的碳为1摩尔,所以单位数值上是一致的. 1楼感觉所闻非所答 分析总结。 因为当时原子量的定义是碳12的12分之1为单位而后来的摩尔就是依据这个定义的结果一 题目 为什么摩尔质量和原子量一样大? 答案 因为当时原子量的定义是...
是数值相等哦 这和其摩尔质量和相对原子质量的定义有关 相对原子质量，是该原子的质量与 12C 的质量的12分之一的比值，即为该原子的相对原子质量 物质的量中的阿佛伽德罗常数，1mol 微粒所具有的个数与0.012千克 12C 所具有的碳原子的个数相同 ...
考点三相对原子质量、式量、物质的量、摩尔质量1.相对原子质量是一种原子的质量对一种碳原子的质量的的比值,常用符号Ar表示。2.式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。3.物质的量物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。其符号为单位为摩尔(mol),简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原...
与物质的量的计量规定和相对原子质量的计算方法有关。物质的量的单位是摩尔，科学规定1mol任何粒子集体所含有的微观粒子数都为阿伏伽德罗常数个，这个数值与0.012_碳12中含有的碳原子数相等。而原子的相对原子质量的计算是：一个原子的实际质量与一个碳12原子的实际质量的十二分之一的比值。所以导致物质...
=1.5mol;碳的摩尔质量为12g/mol,物质的质量为12g/mol×1.5mol=18g;氧化铜的物质的质量为40g,氧化铜的摩尔质量为80g/mol,因此物质的量为 40g 80g/mol=0.5mol,一个氧化铜分子中含有一个铜原子和一个氧原子,因此0.5mol氧化铜中含有的原子个数为0.5×2×6.02×1023=6.02×1023故答案为: 1.5 12 18 6.02×...
如果相对原子质量已知,那么相对分子质量也就已知,它是相对原子质量的总和。例如,水的分子量是2+16。 这里要说到一个非常重要的单位,叫做摩尔质量。它的定义是1摩尔等于分子量的克数。比如1摩尔的氢气是2克,1摩尔的水是18克,那它的分子量是多少?一摩尔是多少克。这种规定意味着任何物质的一摩尔具有相同数量的分...
但这并不是关键的问题,关键的问题是只要我们知道其中一个量,我们就能算出每一个原子的质量和体积,神奇吧,这就是科学的魅力,原子它很小,我们不可能拿着秤,拿着尺子去量它,我们只能通过间接的手段把它算出来。 方法其实也很简单,因为在汤姆逊测量电子之前,我们已经获得了两个重要的关于原子性质的比值; ...
物质的量=相对原子质量÷实际质量