几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2
短周期元素,X、Y都有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>Y,则X为Mg、Y为Be;Z、T都有-2价,而Z有+2、+6价,可推知Z为S元素、T为O元素;R有+3价,处于ⅢA族,原子半径大于S,则R为Al,据此结合元素周期律解答. 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用,侧重对元素周期律的考查,题目难度中等,根据原子半径和元素...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素符号ABCDE 原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074 主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2 则X可能的数值为( ) A.0.069 B.0.102 C.0.145 D.0.184 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型: ...
元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、-4 -2 下列说法正确的是( )A . 在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子 B . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多 C . Y与Q形成的化合...
A、N位于同一主族，K、R位于同一主族。依据元素周期律，同一主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大。因此，K位于第三周期，N位于第二周期；L、M原子半径相近，故处于同一周期。由此可推断K、M分别为Na、Al，L、M为Mg、Al。依据元素周期律，同一周期随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，因此A...
几种常见元素的原子半径数据如下表所示。下列说法正确的是( )元素CONaMgSi原子半径/nm0.0770.0740.1860.1600.117A. 随着核电荷数的增加
原子半径的递变规律根据下表数据,总结原子半径变化规律元素HHe原子半径0.037 nm元素LiBeBCNFNe原子半径0.152nm0.089 nm0.082nm0.077 nm0.075 nm0.074 nm0.071nm元素NaMgA1SiPSC1Ar原子半径0.186 nm0.160 nm0.143 nm0.117 nm0.110 nm0.102 nm0.0991nm(1)同主族元素原子半径随原子序数增大而逐渐增大的原因。(2)同周期...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 A B C D E F G 化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4 原子半径(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077F与E的最高
分析 在短周期元素中,Q、R化合价为+2价,由原子半径可知Q为Mg,R为Be;W化合价为+1价,原子半径W>Q,故W为Na;X和Y的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,X应为S元素,Y无正价,Y应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,M半径大于X小于Q,M为Al元素,结合元素周期律...
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3 已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是( ) A.离子半径大小:Y2-> M2-> R3+ B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一 C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生 ...