汇报人:大文豪2024年X月目录第1章化学元素的周期表简介第2章元素的原子半径差异的影响因素第3章元素原子半径差异的实验技术和应用第4章元素原子半径差异的理论研究与发展第5章元素原子半径差异的未来展望01第一章化学元素的周期表简介 化学元素的概念和周期表的历史化学元素是由原子构成的最简单的物质单位,周期表是根...
应用利用原子半径和价电子数,可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。(1)同周期元素(从左到右)―→原子半径___→原子核对外层电子的吸引作用
元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用 题型:单选题 难度:0.65 引用次数:104 题号:16390912 分享 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1、+7...
3元素周期表的应用 考点1同周期元素的递变规律 在同一周期的主族元素中,各元素原子的核外电子层数___,但从左到右核电荷数依次___,原子半径逐渐___(稀有气体元素除外),原子核对外层电子的吸引力逐渐___,原子失电子能力逐渐___,金属性逐渐___,原子得电子能力逐渐___,非金属性逐渐___。 1.钠、镁、铝三...
,Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为 Al>C>N。(用元素符号表示),QO2的电子式为,R的最高价氧化物的化学式 N2O5。(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。【考点】位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用....
原子半径(×10-10m) 1. 86 0. 99 1. 43 I.60 0. 75 0. 74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负价 — -1 — — -3 -2下列说法错误的是 A.Q2-比R3-更容易失去电子 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含...
元素周期表及其应用元素性质与元素在周期表中的位置关系(1)同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐22___,原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,同一周期的元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐3 ___,非金属性逐渐...
元素周期律和周期表(1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及
.练习与应用1.元素周期表的第三周期元素,从左到右,原子半径逐渐 ;元素的金属性逐渐非金属性逐渐 。该周期元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NuOH (填元素符号,下同);最高价氧化物对应的水化物呈两性的是AL(QH ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ,92.根据元素周期表中1~20号元素的性质和递...