同样， 1=n1/n总+n2/n总+···+ni/n总=x1+x2+···+xi ni/n总称为摩尔分数。由分体积定律：1=V1/V总+V2/V总+···+Vi/V总 可得xi=Pi/P总=ni/n总=Vi/V总，即对于同一状态气体压强分数等于摩尔分数等于体积分数。对上式变形得：Pi=P总·Vi/V总=P总·ni/n总 ...
同温同压下因为ρ1:ρ2=n1:n2所以ρ1/（ρ1+ρ2）=n1/(n1+n2)即 压强分数=摩尔分数
压强平衡常数（Kp）和物质的量分数平衡常数（Kx）化学平衡常数可以用浓度表示，也可以用压强、物质的量分数表示。1压强平衡常数 （1）含义及表达式 对于有气体参与的反应，用某气体（B）的平衡分压［p（B）］代替平衡时其物质的量浓度［c（B）］也可以表示平衡常数。如反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g...
+374 kJ·mol-1 ((1-a)*b^2)/(a*(1+2a-b)^4) a*(1+2a-b)^4 0.125或-→1 ∞2 该反应的正向是气体计量数增大的方向,其他条件不变的情况下,压强增大,平衡逆向移动,CO2体积分数减小;px之后,H2O变成液态,反应前后气体计量数不变,压强对平衡移动影响不大,故CO2体积分数几乎不变【解析】【分析】【...
物质的量分数 压强 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 下列说法正确的是( ) A. 体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B. 反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比为1∶1 C. 反应达到平衡时,放出的热量均为92.4 kJ D. 600 ℃、...
PV=nRT P是压强，V是体积，n是物质的量，T是温度，R是常数 将V移过去，也可以写成PV=nRT/V，n/V=C，所以，P=CRT，C是物质的量浓度。C=1000*p*A%/M，p是溶液密度，A%是溶液中溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量
1、摩尔分数与压强的关系为：PV=nRT。（R是一个常数，P是压强，V是气体体积，n是摩尔数，T是温度）2、混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比；也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质...
体积分数—压强 典例精析1.以速率—时间图像计算平衡浓度 •例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）A.2SaOb B.1SaOb C....
浓度可以用后面那个单位Mol/L,前面那个是体积分数 要看温度,压强,气体体积什么的。在标准状况(STP)[0℃( 273K)、1.01×10^5Pa]下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升 不要记这个规律,使用限制条件太多,基础公式背好,具体问题具体分析 等体反应指发生的反应,反应前与反应后的体积没有变化。比如H2+Cl2...
活化分子的能量与其所处的温度环境有关,如果温度高,分子吸收的能量就多,活化分子百分数增多,反之则小.在温度不变时,活化分子百分数是不变的.压强变化,不会导致分子从体系中吸收或释放能量,所以压强增大,仅仅是单位体积内分子数多了,活化分子绝对数增加了,而活化分子百分数不会改变. 分析总结。 压强变化不会导致...