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《化学键》10(61张)详解.ppt,常见分子的构型及分子的极性见下表 组成实例 键的极性 分子构型 分子的极性 A2 N2 Cl2 极极性键 直线型 非极性分子 AB HF HBr 极性键 直线型 极性分子 A2B H2S H2O 极性键 V型 极性分子 AB2 CO2 CS2 极性键 直线型 非极性分子 AB3 NH3- PCl
《化学键》课件(高三复习-精选课件(公开).ppt,本节课主要学习目标 1、掌握离子键、共价键、化学键的含义。 2、掌握离子化合物、共价化合物的含义。 3、了解分子间作用力、氢键的含义。 离子键的强弱比较 4、形成共价键条件: 同种或不同种非金属元素原子结合; 部分金属元素
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5.17化学键
* 11. 3. 2 硼烷 硼氢化合物称硼烷,硼烷虽没有 碳氢化合物种类多,但远多于硅烷, 且其结构很复杂。 1. 结构 从化合价考虑,最简单的硼烷 理应是 BH3, 但结构研究表明,它的分子式 是 B2H6。 B2H6 分子内键联关系,如图所示 B sp3 不等性杂化 2s 2p sp3 杂化轨道 端基 H
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