C.BF3中B与F形成极性键,BF3为平面三角形,结构对称,为非极性分子,NH3中N与H形成极性键,NH3为三角锥形,分子结构不对称,为极性分子,故C错误;D.HCl中H与Cl形成极性键,HI在H与I形成极性键,HCl和HI结构都不对称,属于极性分子,所以二者化学键的类型和分子的极性都相同,故D正确;故选:D....
下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是A. CO2和SO2B. CH4和CH2Cl2C. BF3和NH3D. HCl和HI
下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是 A. CO2和SO2 B. CH4和NO2 C. BF3和NH3 D. HCl和HI
C.均含极性键,\(\rm{BF_{3}}\)为非极性分子,\(\rm{NH_{3}}\)为极性分子,故C不选; D.二者均只含极性键,均为极性分子,故D选; 故选D.同种非金属元素之间形成非极性键,不同非金属元素之间形成极性键,分子结构对称,正负电荷中心重合的为非极性分子,反之为极性分子,以此来解答.本题考查化学键,为高频...
1.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( D ) A. CO_2 和 SO2 B. CH4和PH3 C. BF_3 和 NH3 D. HC
2.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(D) A. CO_2 和SO2 B. CH4和 PH3 C.BF3和NH3 D. HCl和 HI 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上2.D 所给各物质分子中的共价键均为极性键。 CO2、CH1、 BF为非极性分子,SO2 、PH3 、NH3 、HCl、HI为极性分子。
以下化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆一样的是( ) A. CO2和SO2 B. CH4和PH3 C. BF3和NH3 D. HCl和HI 相关知识点: 试题来源: 解析 D 答案D 解析 题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子,SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。反馈 收藏 ...
【解析】解题思路在化合物中,键的极性大小可由成键元素原子的鲍林电负性差值的大小来判断,差值越大键的极性就越强。当两元素的电负性差值大于1.7时,其化学键以离子键为主,而小于1.7时则以共价键为主解(1)ZnO和ZnSX_0-X_(2n)=3.5-1.6=1.9,X_5-X_(7n)=2.5-1.6=0.9 ZnO的键极性强于ZnS。Zn与O原子间...
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
原子或原子团通过共用电子对而形成的化学键是共价键，共用电子对发生偏移的是极性共价键，共用电子对不发生偏移的是非极性共价键。由非极性共价键形成的分子是非极性分子。各极性键在空间排列不对称，正负电荷重心不重合的分子是极性分子；如：氨分子。NH3 各极性键在空间排列对称，正负电荷重心重合的分子是...