【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,调整pH,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质,②Mg2+不沉淀的条件下,选用MgCO3,过量的MgCO3可一起过滤除去。故选D。 【答案】D 5.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( ) A.c(Ba2+)=c(...
④NaCl晶胞中含Na+4个,Cl-4个。Na+与Cl-个数比为4:4=1:1,化学式NaCl是表示该离子晶体中离子的个数比NaCl的晶体结构思考1.NaCl晶体中,每个Na+周围最近距离的Cl-有个?每个Cl-周围最近距离的Na+有个?2.在NaCl晶体中,每个Na+周围最近距离的Na+有...
选修3的主要内容是无机化学和化学反应动力学,而选修4则主要讲解了有机化学和化学反应的机理。 选修3章节专题解析练题 第一章无机化学基础 -写出氮气和氧气的化学式,并说明它们的电子构型。 -介绍氢键的结构特点和形成条件。 -什么是配位化合物?请描述配体和中心离子的作用。 第二章化学反应动力学 -什么是化学...
(4)基团的保护:在有机合成中,含有2个或多个官能团的分子,为使其中某个官能团免遭反应的破坏,常用某种试剂先将其保护,待反应完成后再脱去保护剂。 四、深刻理解反应原理,记住断键部位,如醇的催化氧化,卤代烃及醇的消去反应,酯化反应等重要反应类型的实质。能够举一反...
选修4化学反应原理3--4章知识点详细总结范文 第三章水溶液中的离子平衡 一、电解质的有关定义 混和物物质单质强电解质:强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4纯净物电解质弱电解质:弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O化合物非电解质:大多数非金属氧化物和有机物。如...
(2)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质,不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小,需转化为溶解度来计算。 (3)溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动,并不改变溶度积。 例1:Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10...
渠县中学高中化学选修3-4部分 一.填空题(共18小题) 1.(2015•绵阳模拟)已知元素XY、Z、W、R为前四周期元素,且原子序数依次增大.X基态原子核外有三个未成对电子,Z、W分别是短周期中电负性最大和最小的元素;R2+离子的3d轨道中有三对成对电子.请回答下列问题: (1)R基态原子的电子排布式为1S22S22P63S...
解析:两个氨基酸分子,在酸或碱的存在下加热,通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水,缩合形成含有肽键的化合物,称为成肽反应,蛋白质水解断裂的是肽键,断碳氧双键和碳氮单键之间的化学键,生成相应的氨基酸,用红线标注断裂的化学键示意图为 ,故该化合物生成的氨基酸的结构简式为: (A选项正确); (C选项...
(3)反应D→E的化学方程式: +CH3CHClCH3+NaOH→NaCl+H2O+ ;(4)杀灭菊酯分子中有13种化学环境不同的H原子,其核磁共振氢谱共有13种峰;(5)氨基酸X与 互为同分异构体,且X是萘( )的一取代物,含有碳碳叁键,侧链为-C≡CCH(NH2)COOH,或-CH(NH2)C≡CCOOH,或-CH(COOH)C≡CNH2,或-C(NH2)(COOH)C≡...
解析:A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A项不符合题意; B.由水溶液获得胆矾,涉及到的操作是蒸发浓缩,B项不符合题意; C.胆矾中Cu是重金属,可以使蛋白质变性,C项不符合题意; D.涉及到的反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,既有化学腐蚀,又有电化学腐蚀,D项符合题意; 故正确选项为D 16.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体...