解析 【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算;计算公式有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如:0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = (1.44+0.68)/2 = 1.06 (伏)【2】此类...
化学计量点电位是指在溶液中,电子可以在电极与溶液之间自由流动的位置的电位。点电位可以用来表示溶液的电离状态,并且可以用来预测化学反应的方向和速率。 在计算点电位时,可以使用点电位的计算公式: E = E^0 + (RT/nF)lnQ 其中,E^0 是标准点电位,R 是气体常数,T 是温度(单位:K),n 是电子的数量,F 是...
【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算;计算公式有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如:0.1000mol/LCe^4+滴定20.00mL0,1000mol/LFe^2+的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点)=[(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1)=(1.44+0.68)/2=1.06(伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式:E(...
化学计量点时的溶液电位的通式:该式仅适用于可逆对称(n1=n2)的反应。化学计量点电位:sp 0.86V 1.44V2 1.06 (3)化学计量点后 此时需要利用Ce4+/Ce3+电对来计算电位值。当溶液中四价铈过量0.1%:化学计量点前后电位突跃的位置由Fe2+剩余0.1%和Ce4+过量0.1%时两点的电极电位所决定。即电位突跃范围:0...
1、化学计量点电位:Esp=(n1 E1o‘+n2 E2o’)/(n1+n2)(适用:对称电对)E1o‘ E2o’ 指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位;n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数.条件电位查不到是可用标准电极电位代替... 分析总结。 这个题目的研究现状现在怎么样啊说详细点可以加分的结果...
计算下列反应的化学计量点电位。(在1mol/L HCl介质中)2 Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+ 相关知识点: 试题来源: 解析 解:j1'( Fe3+/ Fe2+)=0。68V,j1'(Sn4+/Sn2+)=0。14Vjsp=[j1’( Fe3+/ Fe2+)+ 2j1’(Sn4+/Sn2+)]/3=(0.68+2×0.14)/3 =0.32V ...
结果一 题目 【题目】推导氧化还原反应化学计量点的电位计算公式 答案 【解析】E(氧化)=E(还原) 结果二 题目 推导氧化还原反应化学计量点的电位计算公式 答案 E(氧化)=E(还原)相关推荐 1【题目】推导氧化还原反应化学计量点的电位计算公式 2推导氧化还原反应化学计量点的电位计算公式 ...
在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围.
1计算在1mol/L HCI介质中,用0.100mol/L的CeT标准滴定溶液滴定Fe2+ 时的化学计量点电位。(已知 1'(Ce4+/Ce3+)=1.44V, 1'( Fe3+/ Fe2+)=0.68V) 2计算在1mol/L HCl介质中,用0.100mol/L 的Ce4+标准滴定溶液滴定Fe2+时的化学计量点电位。(已知’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,’( Fe3+/ Fe2+)=0.68V...
滴定开始后,在滴定过程中任何一点达到平衡时,两电对的电位相等。 1.滴定开始至化学计量点前:采用Fe3+/Fe2+电对来计算溶液的电位 例如滴入Ce4+溶液19.98ml时: 2.化学计量点 化学计量点时: 只含有对称电对的氧化还原反应: 其化学计量点的电位可按下式计算: ...