一、盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程,为吸热反应。 1.特点 2.水解的规律及类型 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 题型一判断溶液中离子浓度的大小 溶液中离子浓度的大小比较方法 题型二盐类水解的应用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类...
平衡的实质是两个变化方向的速率相等,所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素: (1)温度:升温促进吸热过程进行 (2)浓度:增大某物质浓度,平衡向消耗该物质的方向移动 (3)减压或稀释 5. 都存在平衡常数K 高考分析 2.电离平衡 3.水解平衡 4.溶解平衡
水解反应是一种特殊的化学平衡反应。在水解反应中,水(H2O)作为反应物参与反应,并将其他物质分解为更简单的化学物质。水解反应可以分为酸性水解和碱性水解两种类型。 酸性水解是指在酸性环境下进行的水解反应。当溶液中存在过量的氢离子(H+)时,水分子会从反应物中夺取氢离子以维持平衡。例如,酯类的酸性水解是一个常...
第二单元 化学中的平衡 24 盐类的水解平衡知识结构考点诠释1电离方程式水解离子方程式离子方程式的比较电离方程式水解离子方程式离子方程式区别表示是电解质在水中离解成离子的过程表示弱酸根弱碱阳离子与水电离的HOH反应过程表示离子之间在溶液中发
水解平衡常数在化学反应中的平衡判断和影响预测中起着重要作用。根据水解平衡常数的大小,可以判断反应方向和反应的进程。 1. K > 1,反应向生成物方向偏移: 当水解平衡常数K的值大于1时,说明生成物的浓度较高,反应偏向生成物的产生。此时,我们称之为“水解平衡向右偏移”,反应向生成物的方向发生。 2. K < 1,...
Hunter的化学小世界 3-3-1 盐类水解平衡的概念及建立 3-3-2 盐类水解方程式及酸碱性 3-3-3 盐类水解的规律Kw=Ka×Kh(上) 3-3-4 盐类水解的规律Kw=Ka×Kh(下) 3-3-5 盐类水解的规律习题训练 3-3-6 双水解(上) 3-3-7 双水解(下)
电离平衡和水解平衡在化学中站立了重要位置,电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。水解平衡也是一种化学反应现象,弱酸的阴离子与弱碱的阳离子,结合水中的氢离子与氢氧根,…
1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。 3、盐类水解规律: ①有弱 才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁 强显谁性,两弱都水解,同强显中性。
溶解平衡:针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl=可逆=Ag+ +Cl- 因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag+就少了化学平衡:针对一些不能... APP内打开 为你推荐 查看更多 电离平衡,溶解平衡,水解平衡,等效平衡,等五者的【区别】以...
将两个方程相加后,得到,H2O=H++OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数. 分析总结。 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数结果一 题目 化学沉淀溶解平衡常数表达式.还有电离平衡常数表达式.水解...