5(方法规律)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=(c(CO_2)⋅c(H_2))/(c(CO)⋅c(H_2O)) 在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:700800830100012001.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(A.该反应的化学方程式是 CO(g)+H_2O(g)⇌CO_2(g)+H_2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.若...
物质的化学变化乍看起来.好像十分复杂.难以把握.而实际上是有规律可循的.认识化学原理并将化学原理应用于实际正是化学的魅力所在.I.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X.温度T1.T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示①该反应的化学平衡常数表达式为: ②
分析(1)①依据平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式,用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积;②反应是放热反应,升高温度后平衡逆向进行,平衡常数减小;(2)依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到;平衡标志是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变分析选项;(3)a.先出现...
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值___。(填“增大”“减小”)试题答案 在线课程 【答案】 A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432kJ/mol K= 减小 【解析】(1)反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应...
(1)①根据化学平衡常数概念列表达式;②反应为放热反应,升温反应逆向移动,k变小; (2)根据三段式和k的表达式可得;化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分浓度保持不变,据此分析; (3)a.先出现拐点的先达到平衡,则T2大,温度高,平衡逆向移动; b.平衡时浓度不一定相等; c.使用催化剂加快反应速率,对平衡...
解析:(1)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 化学平衡常数表达式 ;②该反应放热,升高温度平衡逆向移动,所以温度越高,其平衡常数的值越小;(2)该反应放热,升高温度平衡逆向移动,温度越高氨气的体积分数越小,根据图像a, , 时氨气的体积分数减小,故a正确;达到平衡时氮气、氢气、氨气的浓度不一定相等,故b错误;加入催化...
请写出:(1)该萃取化学反应平衡方程式和萃取反应平衡常数K的表达式。(2)写出Ke。和萃取分配比D的关系式。2-3应用七种硫醚试剂:二(2-乙基己基)硫醚(DEHS)、二仲辛基硫醚(DMHS)。苯基辛基硫醚(РMHS)、二苯基硫醚(DPS)、二辛基硫醚(DOS)、二苯基硫醚(DBS)和二异戊基硫醚(DIAS)对金萃取化学行为进行比较。(...
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=___。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越___。 (2)某温度下,若把1 mol N2与3 mol H2置于体积为1L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为1/3,则该温度下反应的K的计算式=___(用分数表示)。能说...
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:N2 ΔH=-92.4 kJ/mol.据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K= .②根据温度对化学平衡的影响规律可知.对于该反应.温度越高.其平衡常数的值越 .(2)某温度下.若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10
分析(1)①依据平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式,用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积;②反应是放热反应,升温,平衡逆向进行,平衡常数减小;(2)依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到;平衡标志是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变分析选项;(3)a.先出现拐点...