解析 化学反应的平衡常数?是K吗? 假设一个反应是: aA + bB = cC + dD 那么反正平衡常数K = ([C]^c×[D]^d)/ ([A]^a×[B]^b) 其中,[A]表示A的浓度 反正平衡常数就是这样定义的,生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方. 转化率=反应掉的量/原始量...
这是化学平衡常数的表达式:k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]特别要注意的是,这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入...相关推荐 1化学平衡常数怎么计算如果反应物中有固体怎么算 有液体呢?还有溶液 ...
对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡...
1 1、平衡常数表达式化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD平衡常数表达式为K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]2 2、平衡常数的测定平衡常数可以用实验方法测定,也可以利用热力学数据计算而得.实验方法通常有化学方法和物理方法.3 3、平衡常数的单位平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分,前者的量...
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写入，因为稀溶液的密度接近1 g/mL，水的物质的量浓度为55.6 mol/L。化学变化过程中，水的量变化对浓度影响极小，可将水的浓度合并至平衡常数中。2、当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞仅在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和...
HCN是一种弱酸，因此涉及的是酸的平衡常数Ka。通过计算可以了解HCN在溶液中的行为。例如，如果有一份0.0001摩尔/升的HCN溶液，且已知其pH值，就可以求出Ka的值。首先，根据pH值计算出[H+]浓度，由于HCN是弱酸，可以假设[CN-]与[H+]的浓度大致相等。接着，计算未解离的HCN浓度[HCN]为0.0001摩尔...
1. HCN是一种弱酸，因此其平衡常数称为Ka。2. 若已知浓度为0.0001 mol/L的HCN溶液的pH值，便可计算出Ka。3. 根据pH值，可以确定溶液中的氢离子浓度[H+]，由于电荷平衡，氰离子[CN-]的浓度等于[H+]的浓度。4. HCN溶液的初始浓度为0.0001 mol/L，氰离子浓度[CN-]加上氢离子浓度[H+]应...
化学反应的平衡常数怎么计算? 化学平衡常数公式: (1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体。 稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水
1化学平衡常数究竟怎么计算?如果反应式中的配平系数扩大一倍,那么平衡常数就变了,所以同一个反应,有无数个平衡常数.似乎平衡常数毫无意义!或者说,现有的定义很不准确.如:A + 2B= C + D => K1=[C][D]/([A][B]^2)2A+ 4B=2C+2D =>k2=([C]^2[D]^2/([A]^2[B]^4) = K1^2 .究竟以哪个...
解析 HCN⇌H^++CN^- -|||-k_a=(c(H^+)cc^2)/(c(HO^-)) -|||-CN^-+H_2O⇌HCN+OH^- -|||-k_b=(c(CH^3)c(CAO))/(c(CN_2)) 分析总结。 化学酸碱反应的平衡常数kakb怎么计算结果一 题目 化学酸碱反应的平衡常数Ka Kb 怎么计算RT 例如 已知0.0001 mol/L 的 HCN溶液 如何求它...